Colegio Colsubsidio Ciudadela QUÍMICA INORGÁNICA GRADO

f.
g.
h.
Colegio Colsubsidio Ciudadela
QUÍMICA INORGÁNICA GRADO DÉCIMO
Trabajo de nivelación segundo trimestre
Este trabajo debe resolverse en hojas examen y ser
entregado el día de la sustentación
5.
Cuando reacciona 300 gramos de ácido mangánico
con 2 moles de hidróxido áurico del 92% de pureza .
a. Que compuestos químicos se producen
b. Que función química está presente en la
ecuación
c. Cuantos gramos de sal se producen
d. Cuantas moléculas de agua se producen si al
eficiencia de la reacción es del 87%
e. Cuantos gramos del reactivo en exceso sobran
6.
Según la siguiente ecuación química amoniaco +
oxigeno ------ monóxido de nitrógeno + agua si
reaccionan 25 g de amoniaco al 83 % de pureza con
1,7 moles de oxígeno . calcular
a. El porcentaje de rendimiento de la ecuación, si
de monóxido de nitrógeno se producen 36,61 g
b. Gramos de agua producidosc. Moles del reactivo en exceso que no reaccionan
7.
Una muestra de 40 g hidróxido sódico se deja
reaccionar con 50 g ácido fosfórico de 80% de
pureza. Si se producen 0,23 moles de sal cual es el
rendimiento de la reacción? , cuantas moléculas de
agua se producen?, cuantas moles del reactivo en
exceso quedan sin reaccionar?
8.
Una muestra de 0,5 moles de hidróxido cúprico de
85% de pureza, reacciona con 0,7 moles de ácido
sulfúrico de 37% de pureza si al final del proceso
se obtienen 36,2 g de sal cual es el porcentaje de
rendimiento de la reacción?, cuantos gramos del
reactivo en exceso quedaron sin reaccionar?
Resolver:
1.
2.
En un proceso se hace reaccionar 0.38 moles de
hidróxido de potasio de pureza al 70% con 200
gramos de ácido sulfúrico; cuantos gramos de la sal
producida se recogen, cuantas moles de agua se
recogen , cuantas moles del reactivo en exceso
quedan sin reaccionar?, si la eficiencia de la
reacción es del 93 %
para la reacción :
Ácido clorhídrico + fosfato de sodio ----- ácido
fosfórico + cloruro de sodio, un químico combino
3.9 moles de ácido clorhídrico, con 100 gramos de
fosfato de sodio al 98% de pureza .calcular:
a.
b.
3.
moléculas de ácido fosfórico producidas.
Gramos de cloruro de sodio producidos, si
La eficiencia de La reacción es el 80%
c. Moléculas del reactivo en exceso que no
reaccionan
el fósforo elemental se preparan por la siguiente
reacción:
Fosfato de calcio + dióxido de silicio + carbono ------fósforo 4 + silicato de calcio + monóxido de
carbono, si reaccionan 155 gramos al 67% de
pureza, con 200 gramos carbono, si la cantidad de
óxido de silicio fue la suficiente para reaccionar con
el reactivo límite, calcular:
a.
moléculas de fósforo cuatro producidas
b.
c.
moles de silicato de calcio producidas
gramos
de
monóxido
de
carbono
producidas si la eficiencia de la reacción es
de 70%
moles de los reactivos que están en exceso
que no reaccionan?
d.
4.
una forma de obtener cloro en laboratorio es por
acción de un agente oxidante
fuerte sobre un
cloruro, según al siguiente ecuación química:
permanganato de potasio + ácido clorhídrico
produce cloruro de potasio + cloruro manganoso +
agua
+ cloro, en una experiencia se hacen
reaccionar 3,5 moles de permanganato de potasio al
87% de pureza con, 50 gramos de ácido clorhídrico
al 90% de pureza. calcular:
a. si se producen 8,73 g de cloruro de potasio
cual es la eficiencia de la reacción.
b. Moléculas
de
cloruro
manganoso
producidas
c. Gramos de agua producidas
d. Cuantas moles del reactivo en exceso no
reaccionan
e. Moles de cloro producidas
Cuál es el agente oxidante?
Cuál el agente reductor?
Que compuesto se reduce y cual se oxida?
Completar las siguientes ecuaciones, balancear, clasificar y
dar el nombre de los productos obtenidos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
carbonato de aluminio + hidróxido férrico ----clorato áurico ----nitrato niqueloso ----oxido de zirconio + agua -----ácido permangánico + silicato de sodio ----ácido brómico + telurito de sodio ----oxigeno + hierro ----plata + agua ----hidróxido niquelico + perdicromato de calcio ----carbonato platinico + acido perclórico -----