Seminario 2. Reacciones Químicas. Cálculos estequiométricos

Aspectos Básicos de Química y Química Analítica -MTHA
Seminario 2. Reacciones Químicas. Cálculos estequiométricos
1. La fórmula de la herrumbre se puede representar como Fe 3O3. ¿Cuántos moles
de Fe están presentes en 24.6 g del compuesto?
2. ¿Cuántos gramos de azufre (S) se necesitan para reaccionar completamente con
246 g de mercurio (Hg) para formar HgS?.
3. Calcular la masa en gramos de yodo (I2) que reaccionará completamente con
20.4 g de aluminio (Al) para formar yoduro de aluminio (I3Al).
4. Con frecuencia se agrega fluoruro de estaño (II) (SnF2) a los dentífricos como un
ingrediente para evitar las caries. ¿Cuál es la masa de F en gramos que existen
en 24.6 g de este compuesto?.
5. Cuando se calienta polvo para hornear (bicarbonato de sodio o hidrogeno
carbonato de sodio, NaHCO3) libera dióxido de carbono gaseoso, que es el
responsable de que se esponje la masa. a) Escriba una ecuación balanceada
para la descomposición de dicho compuesto (uno de los productos es Na 2CO3).
b) Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20,5g de CO2.
6. La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la manufactura
de los vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:
C6H6O6 (glucosa)  2 C2H5OH (etanol) + HCl. Si se empieza con 500,4 g de
glucosa, ¿cuál es la máxima cantidad de etanol, en gramos y en litros, que se
obtendrá a través de este proceso? (densidad del etanol = 0,789 g/mL).
7. El fertilizante sulfato de amonio ((NH4)2SO4) se prepara mediante la reacción
entre amoniaco (NH3) y ácido sulfúrico:
2 NH3 (g) + H2SO4 (ac)  (NH4)2SO4(ac)
¿Cuántos kg de NH3 se necesitan para producir 1.00x105 kg de (NH4)2SO4?.
8. Dada la reacción: Fe(OH)3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O Nombrar reactivos y
productos. Calcular: a) La masa de Fe(OH)3 (en gramos) que reaccionan
completamente con 12.5 g de H2SO4 b) El número de moléculas de Fe2(SO4)3
que se obtienen. c) Los gramos y moles de cada reactivo que deberan reaccionar
para obtener 2.5x1020 moléculas de la sal. d) Los moles y moléculas de cada
producto que se obtienen por reacción de 8 moles de Fe(OH)3 .
9. En un recipiente se introducen 7,4 gramos de H2SO4 y 1,64 moles de zinc. Al
producirse la reacción química se forma H2 y ZnSO4. Calcular: a) El número de
moléculas de sal que se forman. b) La masa, en gramos, del reactivo en exceso
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que quedan sin reaccionar. c) La masa del reactivo que se encuentra en defecto
que debe agregar para que reaccione completamente el otro reactivo. d) ¿En
cuanto varía la masa de sal al reaccionar las cantidades del inciso c)?.
10. En un recipiente se mezclan sulfuro de hierro (III) y oxígeno produciéndose la
siguiente reacción: sulfuro de hierro (III) + oxígeno  óxido de hierro (III) +
dióxido de azufre. Calcular: a) La masa de dióxido de azufre que se formará al
reaccionar 0,35 g de oxígeno con 0,007 moles de sulfuro. b) Las moléculas del
reactivo en exceso que no reaccionaron en el caso anterior. c) ¿Cuántos gramos
del reactivo se necesita agregar para que reacciones todo el reactivo en exceso?
11. Para la siguiente reacción: MnO2 + HCl  Cl2 + MnCl2 + H2O
Calcular: a) La masa de ácido necesarios para reaccionar con 1.45 g de un
mineral con MnO2 de pureza 85%. b) Los gramos de cloro que se obtendrán.
12. Cuántos gramos de carbonato de calcio de 80% de pureza son necesarios para
producir 386 mL de CO2 en CNPT a partir de la siguiente reacción:
CaCO3  CO2 + CaO
13. 10 g de hidróxido de calcio se hacen reaccionar con 10 g de HCl. ¿Cuántos
gramos y moléculas de la sal se obtendrán si el rendimiento de la reacción es del
100%?¿Y si el mismo fuera del 70%?
14. Se mezclan 8 g de una muestra 70% de pureza de NH4Cl con 1.2 g de una
muestra del 95% en Ca(OH)2. Calcular: a) Los moles y gramos de NH3 a obtener
con un rendimiento del 100%. b) Repetir los cálculos para un rendimiento del
87%.
15. Dada la reacción: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 . Cuando reaccionan 100g de Fe
con un exceso de ácido se obtienen 200g de la sal. ¿Cuál es el rendimiento de la
reacción?
16. Para obtener SO3 se mezclan 18g de azufre 90% de pureza con 0.25 moles de
oxígeno. Al terminar la reacción se obtienen 7 g de producto. Calcular el
rendimiento de la reacción.
17. Calcular el número de equivalentes presentes en:
a) 3 moles de HCl (como ácido)
b) 140 g de carbonato de aluminio (como sal)
c) 50 g de sulfato de cobre pentahidratado (como sal)
d) 0,12 moles de ácido sulfúrico (para dar hidrogeno sulfato de sodio)
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e) 0,12 moles de ácido sulfúrico (para dar sulfato de sodio)
f) 0,12 moles de ácido sulfúrico (para dar hidrogeno sulfato de aluminio)
18. Calcular la masa en gramos y en umas correspondientes a 2.5 equivalentes de:
a) ácido nítrico que se combina con hidróxido
b) hidróxido de bario, que pierde ambos OHc) Nitrato de hierro (II) (como sal)
d) Ácido carbónico que se neutraliza totalmente
19. Se mezclan 3 g de H2SO4 con 2,7 g de Cr(OH)3 del 85% de pureza. Calcule los
equivalentes de cada reactivo que habrán reaccionado cuando se forma la sal
neutra. ¿Cuántas moléculas no reaccionarán? ¿Cuántos gramos, moleculas,
equivalentes y moles de sal se formarán?
20. Se mezclan 4,2 equivalentes de Al(OH)3 con 0,95 g de ácido carbónico para dar
la sal neutra (carbonato de aluminio). Calcular: a) Equivalentes de cada reactivo
que reaccionaran. b) Equivalentes de cada producto que se formarán. c) Gramos
de reactivo en defecto que se deben agregar para que el otro reaccione.
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