Química - La Colina

Taller de Primer Período
Colegio Campestre La Colina
Asignatura:
Química
Grado:
once
Nombre del
alumno:
Completa el siguiente cuadro con la información que corresponda al concepto de
cada teoría sobre los ácidos y las bases.
TEORÍA
ÁCIDO
BASE
Arrhenius
Lewis
Bronsted-Lowry
Marca con una ✗ los enunciados verdaderos.
Un electrolito es una sustancia que se disocia para conducir la
corriente eléctrica. Los electrolitos más fuertes son los ácidos.
El grado de disociación se puede calcular conociendo el número de moles
disociadas y el número de moles totales.
Toda sustancia capaz de aceptar pares de electrones es una base.
El pH determina la concentración de hidrogeniones de
una solución. Los indicadores de pH solo sirven para
sustancias de carácter ácido.
La titulación siempre da como resultado una reacción de neutralización.
Las reacciones de óxido-reducción que ocurren espontáneamente, pueden ser
utilizadas para generar energía eléctrica.
Escribe las ecuaciones para la constante de equilibrio de las siguientes
reacciones:
a. 2HI(g) ↔ H2(g)
I2(g)
b. PCl5(g) ↔ PCl3(g)
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Cl2(g)
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Explica qué sucede si el valor de la constante de equilibrio es:
a. Mayor que 1.
b. Menor que 1.
c. Igual a 1.
Define los siguientes términos.
a. Reacciones
reversibles
b. Equilibrio dinámico
c. Ley de acción de masas
d. Equilibrio homogéneo
e. Equilibrio heterogéneo
Según el principio de Le Châtelier, si en un sistema en equilibrio se modifica
algún factor entonces se afecta la velocidad de la reacción y el punto de
equilibrio se desplaza en la dirección que tienda a con- trarrestar el efecto
primario de dicha alteración. Con base en esta información explica qué
sucedería si:
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a. Se aumenta la concentración de los
reactivos.
b. Se aumenta la temperatura en un sistema endotérmico.
c. Se aumenta la presión.
Dos moles de H2 y dos moles de I2 se introducen en un recipiente de 1 litro a 490
ºC. Si la constante de equilibrio tiene un valor de 46,10, ¿cuáles son las
concentraciones al alcanzar el equilibrio?
Para la reacción 2SO2(g)
O2(g) ↔ 2SO3(g) se encontró que un litro alcanza el
estado de equilibrio cuando el vaso contiene 0,4 moles de SO 2; 0,6 moles de O2 y
1,2 moles de SO3. ¿Cuál es la constante de equili- brio?
La oxidación del ácido clorhídrico produce Cl2, según la
siguiente ecuación:
4HCl(g) O2(g) ↔ 2Cl2(g) 2H2O(g) ΔH 117,15 kJ
Determina el efecto
producción de cloro:
que
tendrá
sobre
la
a.Un aumento de O2:
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b. Una disminución de agua:
c. Un aumento de temperatura:
Cuando se depositan 2 g de BaCO3 en un bulbo y se calienta a una
temperatura de 900 ºC, el carbonato de bario se descompone alcanzando el
equilibrio: BaCO3(s) ↔ BaO(s) CO2(g)
a. Escribe la constante de equilibrio.
b. ¿Cómo afecta el equilibrio un cambio en las cantidades de carbonato y óxido
de bario?
Para la reacción H2(g) I2(g) ↔ 2HI(g), la constante de equilibrio es 46 a 490
ºC. Si se introduce un mol de H2 y un mol de I2 en un vaso de 1 litro y se
equilibran a 490 ºC, ¿cuál será la concentración de HI en equilibrio?
Para una reacción hipotética representada por:
X(g) Y(g) ↔ 2W (g) ΔH 150kJ
Explica el efecto sobre el equilibrio de:
a. La disminución de presión
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b. Aumento de temperatura
Calcula el pH y el pOH para cada una de las siguientes soluciones.
a. HCl
b NaOH
c. KOH
[0,0001 M
[0,0001 M]
[0,1 M]
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Determina la [H+ ] y la [OH- ] del ácido acético,
CH COOH, 0,2 M que se encuentra
ionizado en un 1,5%.
¿Cuál es el pH y el pOH?
Si se titulan 50 mL de HCl 0,1 M con KOH 0,1 M; calcula el pH cuando se han
agregado los siguientes volúmenes de base:
a. 49 mL
b. 51 mL
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