5.- Cuando reaccionan completamente 18 g de hidróxido de bario
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CANTABRIA/ SEPTIEMBRE 98. LOGSE /QUÍMICA/ ESTEQUIOMETRÍA/ PROBLEMAS/OPCIÓN A/ Nº5 5.- Cuando reaccionan completamente 18 g de hidróxido de bario con exceso de dióxido de carbono, se producen 20,737 g de carbonato de bario y agua. Calcular: a) La masa atómica del bario. b) El volumen que ocupa el dióxido de carbono consumido en la reacción, si se recoge a 30ºC y 1000 mmHg de presión total. Datos: Presión de vapor del agua a 30ºC: 31,8mmHg. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16. R = 0,082 atm·l / mol·K Solución: a) Ba(OH)2 + CO 2 BaCO3 + H 2O moles de Ba(OH)2 = moles BaCO3 moles = masa (g) / masa molecular 18 / (matBa + 16·2 + 1·2) = 20,737 / (matBa + 12 + 3·16) Despejando, sale: matBa = 137 b) Aplicando la ley de los gases, se tiene: P·V=n·R·T moles de CO2 = moles de Ba(OH)2 = 18 / 171,34 = 0,105 (1000/760) · V = n · 0,082 · ( 30 + 273 ) V = 2 litros www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM
