Examen final de Química. 1º de Bachillerato Nombre

Examen final de Química. 1º de Bachillerato
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1. La blenda (mineral de sulfuro de cinc) reacciona con oxígeno para dar óxido de cinc y dióxido de
azufre. Si 500 g de una blenda cuya riqueza en sulfuro de cinc es del 60% reaccionan con un exceso de
oxígeno:
a) ¿Qué masa teórica de óxido de cinc se obtiene? (1 punto)
b) Si la cantidad obtenida ha sido de sólo 200 g de óxido de cinc, ¿cuál ha sido el rendimiento del
proceso? (1 punto)
Datos: MA(S)=32,06 u; MA(Zn)=65,41 u; MA(O)=16,00 u.
a)
b)
2. La reacción del amoniaco con ácido clorhídrico genera cloruro de amonio (NH4Cl). Se mezclan 400
mL de amoniaco 0,5 M y 300 mL de ácido clorhídrico 0,8 M.
a) Di cuál es el reactivo limitante, justificando tu respuesta. ¿Cuántos moles de reactivo en exceso
sobran? (1 punto)
b) ¿Qué masa de cloruro de amonio se produce? (1 punto)
Datos: MA(N)=14,01 u; MA(H)=1,01 u; MA(Cl)=35,45 u.
a)
Como la estequiometría es 1:1, para consumir los 0,2 moles de NH3 necesito 0,2 moles de HCl, y sí los
hay. El reactivo limitante es el NH3 (se consume del todo), y se consumen sólo 0,2 moles de HCl.
Sobran 0,24-0,2=0,04 moles de HCl
b)
3. Se tiene una disolución de ácido nítrico comercial de densidad 1,39 g/ml y pureza del 65% en masa.
Calcula qué volumen de esta disolución tenemos que coger si queremos disponer de 3,5 moles de ácido
nítrico. (1 punto)
Datos: MA(H)=1,01 u; MA(N)=14,01 u; MA(O)=16,00 u.
4. Formula los siguientes compuestos: (1 punto)
a) 2-metilpentanal
b) ácido propanoico
c) metanoato de butilo
d) 4-hidroxi-3-heptanona
a) CH3-CH2-CH2-CH-CHO
│
CH3
c) HCOO-CH2-CH2-CH2-CH3
b) CH3-CH2 -COOH
O
║
d) CH3-CH2-C-CH-CH2-CH2-CH3
│
OH
5. Nombra los siguientes compuestos: (1 punto)
a) CH3 -CH2 -CH2 -O-CH2 -CH2 -CH2 -CH3
b) CH 3 -CH-CH2 -CH-CH3
│
│
CH3
OH
c) CH2=CH-CH2 -CH3
d) CH≡C-CH2 -C≡C-CH2 -CH3
a) butil propil éter
b) 4-metil-2-pentanol
c) 1-buteno
d) 1,4-heptadiiino
6. El nitrato de potasio reacciona con carbono y con azufre para dar sulfuro de potasio, dióxido de
carbono y nitrógeno. El dióxido de carbono y el nitrógeno producido son gases, mientras que el resto de
reactivos y productos mencionados son sólidos.
50 g de nitrato de potasio reaccionan con un exceso de carbono y de azufre. Calcula:
a) La masa de sulfuro de potasio producida. (1 punto)
b) El número de moles de nitrógeno y de dióxido de carbono producidos. Si éstos se recogen en un
recipiente de volumen igual a 20 L que se encuentra a una temperatura de 25 ºC. ¿Cuál será la presión
parcial de cada uno? ¿Cuál será la presión total? (1 punto)
Datos: MA(K)=39,10 u; MA(O)=16,00 u; MA(N)=14,01 u; MA(C)=12,01 u; MA(S)=32,06 u.
a)
b)
7. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de sodio, 26,9% de azufre y
53,8% de oxígeno. Su peso molecular es 238. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular.
Datos: MA(Na)=22,99 u; MA(O)=16,00 u; MA(S)=32,06 u. (1 punto)