banco de preguntas 11 - Colegio del Rosario Santo Domingo

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COLEGIO DEL ROSARIO DE SANTO DOMINGO
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
QUÍMICA BANCO DE PREGUNTAS GRADO UNDÉCIMO I PERIODO
1. Escribe la constante de equilibrio para los siguientes sistemas
H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g)
2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)
2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g)
2HgO(S) ⇋ 2Hg(g) + O2(g)
PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g)
CO(g)
+ H2O(g)
⇋ CO2(g)
+ H2(g)
N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)
2NO(g) + 2H2(g)
H2(g) + Cl2(g)
⇋ N2(g) + 2H2O
⇋ 2HCl(g)
2NO2(g) ⇋ 2NO(g) + O2(g)
2. Seleccione una de las respuestas y completa la afirmación:
a.
Cuando una reacción está en equilibrio, ____________________________.
las reacciones hacia adelante e inversa ocurren a la misma velocidad
B) toda la reacción se detiene
C) la reacción ya no es reversible
D) ya no se convierten más reactantes en productos
E) los productos y reactantes tienen el mismo contenido energético
A)
b. La
c.
energía de activación de una reacción química es la energía que________________.
A) se debe remover de la mezcla
B) se debe liberar de la mezcla
C) inicia la reacción
D) es la diferencia en las energías de los materiales iniciales y productos
E) activa al catalizador
Una reacción química alcanza el equilibrio cuando _____________________.
A) todos los productos se remueven de la mezcla de reacción
B) la velocidad de la reacción hacia delante es igual a la velocidad de la
reacción inversa
C) las concentraciones de reactantes y productos son iguales
D) el catalizador se agota
E) todos los reactantes se convierten en productos
Contesta falso o verdadero a las siguientes afirmaciones
a. Una constante de equilibrio mayor que 1 para una reacción indica que la reacción
favorece la formación de los productos.
( )
b. Una constante de equilibrio K e = 1 × 107 para una reacción indica que la reacción
favorece la formación de producto.
(
)
c. Si la constante de equilibrio para una reacción es 1 × 10—5, esto significa que
la reacción no procede de manera cuantitativa hacia la formación de productos. (
)
d. La teoría de colisión afirma que las reacciones pueden ocurrir entre moléculas
de baja energía cinética.
( )
e. La cantidad de energía necesaria para romper los enlaces en los reactantes se
denomina calor de reacción.
(
)
f. La concentración de reactantes no afecta la velocidad de una reacción química. (
)
g. Un catalizador para una reacción química afecta la magnitud de la constante de
equilibrio.
(
)
H. La teoría de colisión afirma que las reacciones pueden ocurrir entre moléculas
de baja energía cinética.
( )
3. Resolver
a. En un recipiente de 1000 °K tenemos NH3, N2 Y H2 en equilibrio. El análisis de su
contenido muestra que la concentración de amoniaco es 0,102 mol/L, la de nitrógeno es de
1,03 mol /L y la de hidrógeno es 1,62 mol/L. Calcular la constante para la reacción
N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)
b. Calcular la Ke para 2NO(g) + O2 ⇋ 2NO2(g) sabiendo que el equilibrio se establece, cuando a 500
°K, existen 0,190 moles de dióxido de nitrógeno, 265X10-4 moles de monóxido de nitrógeno y
o,606 moles de oxigeno en un volumen de 0,759 L.
c. Cuando se mezclan H2 y CO2 a temperatura suficientemente elevada reaccionan en parte
dando H2O y CO. En un experimento realizado a 2000 °K , una mezcla inicial de 1, 0 mol de
H2 y 2,0 mol de CO2 en un volumen de 20 l pierde, una vez establecido el equilibrio el
85.5% de H2 por formación de H2O. Calcular la Ke para la reacción.
H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g)
d. Dado que Ke= 0.0224 para PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g) a 500°K. Cuál será la concentración de
Cl2 en el punto de equilibrio de este sistema si la concentración de PCl5 = 0.0428 mol/l y la
concentración de PCl3 = 1.32 moles/l
e. Dado que Ke = 4.40 para H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g) a 2000°K, calcular el número de
moles de CO que habrá en un recipiente de 1,00 l que contiene 2,00 moles de H2, 3,00 moles
de CO2 y 4 moles de H2O
4. Define los siguientes términos:
Equilibrio químico
Reacción reversible
Catalizador
Constante de equilibrio
Ley de acción de masas
Principio de Le Chatelier
5. Describe brevemente los factores que afectan la velocidad una reacción química.
6. Describe brevemente los factores que afectan el equilibrio químico.
7. En la preparación de hexeno C6H12 se hace reaccionar benceno con hidrogeno gaseoso tal como
aparece en la siguiente reacción: C6H6(g) + 3H2 ⇄ C6H12 + 206 kJ En qué dirección se desplazará
el equilibrio cuando ocurren los siguientes cambios:
a. Un incremento en la concentración de benceno.
b. Una disminución en la concentración de benceno.
c. Un aumento en la concentración de hidrógeno.
d. Una disminución en la concentración de hidrógeno.
e. Un incremento en la concentración de hexano
f.
Una disminución en la concentración de hexeno
g. Un aumento de la presión por compresión.
h. Una reducción de la presión por expansión
i. Un incremento en la temperatura.
8. Escribe las ecuaciones de disociación iónica para los siguientes compuestos
Ácido hipocloroso
Amoniaco
Ácido nitroso
Ácido Fórmico
Ácido acético
9. El grado de disociación de acido fluorhídrico HF, en una solución 0,1 M es de 7,86%. Cuál
es la constante de disociación para este ácido.
10. Determina pH y pOH de las siguientes disoluciones en donde:
a. [H3O+] = 1,8x10-5 moles/l
b. [OH-] = 3,5x10-2 moles/l
c. [H3O+] = 10-11 moles/l
d. pH = 3,5
e. pOH = 3
11. Calcule las concentraciones de iones H3O+ y OH- en una solución 0,1M de ácido acético que ioniza
1,34%. Calcule el valor de Ka.
12. El ácido láctico HC3H5O3 se ioniza en un 2,4% en una solución 0,25M. Cuál es la constante de
ionización de este ácido.
13. Cuál es la concentración de iones H3O+ en una solución 0,20M de ácido benzoico (C6H5COOH).
Cuál es el porcentaje de ionización del ácido benzoico. Ka = 6,0x10-5.
14. Cuáles de los siguientes compuestos son ácidos fuertes o débiles y cuáles son bases fuertes o
débiles: NaOH, HCl, HF, NH3, H2SO4, H3PO4, H2SO3, KOH.
15. Calcula la concentración correspondiente del ion H3O+, si el pH en diferentes soluciones
es:
a. jugo gástrico: 1,5
b. sangre: 7,4
c. vino: 3,5
d. Detergente: 10
e. Solución amoniacal: 11,5
16. Indica la [H+] y el pH de las siguientes soluciones:
a. HNO2, 0,2 M
b. HCN, 1,5 M
17. Indica cual es la [OH-] y el pH de las siguientes soluciones
a. NH3, 0,2 M
b. NH2OH, 0,4 M
18. Una mezcla de orina contiene una [H+] de 4x10-6 mol/L. Determina su pH y establece
si es una solución acida, básica o neutra
19. El pH de la lluvia acida es 3,4. Calcula [H+] y [OH-]
20. Cuál es el pH de una solución con [H3O +] = 1.0 × 10—9 M.
21. Cuál es el pH de una solución con [OH— ] = 1.0 × 10—4 M
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