UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO
EN HUMACAO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA FÍSICA I
TERMODINÁMICA
Profesora Ileana Nieves
ASIGNACIÓN 11
1.
Para la reacción entre gases ideales A + B º C a 300 K y 1 atm de presión se encuentra que
la composición es 1.000 mol de A, 3.000 moles de B y 2.000 moles de C. Supongamos que
la presión del sistema se aumenta a 2 atmósferas manteniendo la temperatura constante.
Determine el número de moles de las especies A, B y C en el nuevo estado de equilibrio. Diga
si el resultado concuerda con el principio de Le Chatelier.
2.
Para la reacción PCl5(g) º PCl3(g) + Cl2(g) utilizando datos termodinámicos para ) G2f,m, ) H
determine KP a 298 K y a 1 atm y el K P a 500 K y 1 atm.
3.
Bromo líquido hierve a 58.2°C. La presión de vapor de bromo líquido a 9.3°C es 100 torrs.
Determine ) G2f, (Br2(g) ) a 298 K. Visualice este proceso como un equilibrio químico:
Br2(l) º Br2(g) .
4.
Para o zono a 298 K ) G2f,m = 39.06 kcal/mol. Determine KP para la reacción:
3 O2(g) º 2 O3(g) a 298 K. Asumiendo que el grado de avance o progreso de la reacción, >,
es mucho menor que uno, demuestre que
. Asuma que el
número de moles iniciales de O2(g) es 3 y el de O3(g) es cero.
5.
En un cilindro se introducen PC l 5 gaseoso y un gas inerte (Ar) a 298 K. El volumen que
ocupan esto gases es 0.486 L y la presión del P C l 5 es de 500 torr. Un extremo del cilindro
está sellado y en el otro extremo se encuentra un pistón siempre aplicando una presioñ
externa de 1 atm. El cilindro se encuentra sumergido en un baño a temperatura constante de
25°C. El P C l 5 se disocia de acuerdo a la siguiente reacción: PCl5(g) º PCl3(g) + Cl2(g) y el
) G2 = -1.013 kcal/mol.
a.
b.
c.
6.
Determine las fracciones molares en equilibro de PCl5(g), PCl3(g), Cl2(g) y Ar.
Calcule el valor de la variable de progreso de reacción en equilibrio.
Calcule el ) G par la reacción cuando la variable de progreso de reacción es 0.005.
¿Será posible que la variable llegue a este valor de >?
Considere la disociación del tetróxido de nitrógeno: N2O4(g) º 2 NO2(g) a 298 K. Suponga
que un mol de N2O4(g) está encerrado en un envase bajo una atmósfera de presión. Busque
datos termodinámicos para evaluar () Gf,m ):
a.
El grado disociación
b.
Si se introducen 5 moles de argón y se somete la mezcla a una presión total a 1 atm,
¿cuál es el grado de disociación?
c.
Si el volumen del envase determinado por las condiciones que se especifican en la
parte (a) se mantiene constante y se introducen 5 moles de argón, ¿cuál será el grado
de disociación?
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