UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA PRACTICA CALIFICADA Nº 2 APELLIDOS Y NOMBRE: ……………………………………………………… ASIGNATURA : QUIMICA CICLO : III DOCENTE : Mg. Ing. Víctor Luna Botello FECHA : 18/02/2021 ESCUELA : DE INGENIERIA NOTA: DURACION PRACTICA: 1 HORA SE AUTORIZA EL USO DE LAPICERO NEGRO-AZUL Y CALCULADORA SE AUTORIZA EL USO DE: COPIAS, LIBROS, CALCULADORAS PROGRAMABLES Y APUNTES DIVERSOS PREGUNTA 1 Cuando una mezcla de 2 CS2 y 5 Cl2 moles se calienta a 373 K , el 90% molar del cloro se consume según la siguiente reacción en fase gaseosa: CS2(g) + 3 Cl2(g) ↔ CCl4(g) + S2Cl2(g) Calcular: a.- El volumen de la mezcla gaseosa resultante en el equilibrio a 373 k y 1 atm de presión total. b.- Las presiones parciales de los componentes del sistema en el equilibrio PREGUNTA 2 Cuando una mezcla de un mol de SO2 y ½ mol de Oxigeno (O2) se calienta a 1000 k en presencia de un catalizador conveniente para esta reacción, el 46% en moles de SO2 se convierte en SO3, siendo la presión total del equilibrio, quiere decir en el término de la reacción parcial, de 1 atm. ¿Calcular las presiones parciales finales de los gases componentes del sistema? SO2(g) + O2(g) ↔ SO3(g) PREGUNTA 3 En la compresión isotérmica y reversible de 10,0 litros de un gas ideal a 27 °C y 1 atmosfera de presión inicial, se reduce su volumen hasta la décima parte. a.- Calcular el trabajo gastado. b.- El calor de compresión desprendido del sistema, expresados ambos en KJ. -1- UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA FACULTAD DE INGENIERIA PREGUNTA 4 Calcular la presión a la cual 10.0 moles de metano ocupan el volumen de 1756 ml a 0 °C (el valor experimental es de 100 atm). Determinar la presión en atm: a.- Por la ecuacion de los gases ideales b.- Por la ecuación de van der Waals, sabiendo que “a = 2,25 (l/mol)2”; b = 0,0428 l / mol PREGUNTA 5 En un frasco de 10 litros se ponen 0,30 moles de C4H8 y 0,30 moles de HI, a 425 k y 1,16 atm. Calcular: a.- La constante de equilibrio Kp para la única reacción siguiente: C4H8(g) + HI(g) ↔ C4H9I(g) b.- Las moles que se requerirán como una mayor cantidad de C4H8, para elevar la presión de equilibrio a 1,50 atm c.- En otro caso las moles que se requerirán de N2 como gas inerte, para elevar la presión total de equilibrio a 1,50 atm PREGUNTA 6 Indique si es verdadero o falso y explique sus razones técnicas: a.- El volumen de una muestra de gas es inversamente proporcional a la temperatura absoluta y al número de moles, y directamente proporcional a la presión b.- Cuando se aumenta la presión de una muestra de gas y la temperatura se mantiene constante, el gas se comprime esto es el volumen de gas aumenta c.- La ley de Graham establece que, bajo condiciones idénticas de temperatura y presión, las velocidades de difusión son directamente proporcionales a la raíz cuadrada de las densidades de los gases d.- La hipótesis de Avogadro establece que en las mismas condiciones normales, iguales volúmenes de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas -2-
