Indica si se favorece

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UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1211 Química General II
Semestre 2017-I
Tarea 6
1. La producción de NO(g) por la reacción de N2(g) y O2(g) en un motor de automóvil es una
importante fuente de la contaminación con óxido nítrico, NO(g); la reacción
Tiene una Kp = 4.8 X 10-7 a 1000 °C. Si las presiones parciales de N2(g) y O2(g) en el interior del
cilindro de un motor de automóvil una vez que se ha encendido el motor son P N2 = 33.6 atm y
PO2 = 4 atm, siendo la temperatura en el interior del cilindro 1000 °C, calcula la presión parcial
de NO(g) en la mezcla suponiendo que se ha alcanzado el equilibrio. ¿Cuál es el valor de K?
2. De acuerdo al principio de Le Chatelier y teniendo en cuenta el siguiente sistema en equilibrio:
Indica si se favorece la formación de productos o de reactivos en cada una de las siguientes
situaciones:
a) Disminución de la temperatura
b) Dilución hasta duplicar el volumen
c) Evaporar agua y concentrar
d) Se añade nitrato de plomo (II) sólido
3. Puando se alcanza el equilibrio del proceso:
Indica si se favorece la formación de productos o de reactivos en cada una de las siguientes
situaciones:
a) Disminuir la temperatura y aumentar la presión
b) Disminuir la presión y aumentar la temperatura
4. Para la siguiente reacción:
Indica si se favorece la formación de productos o de reactivos en cada una de las siguientes
situaciones:
a)
b)
c)
d)
Si se agrega FeCl3
Si se agrega HCl
Si se agrega NaOH
Si se aumenta la temperatura
5. En el sistema:
Al inicio hay 1 mol de I2(g) @ 1200 °C, se alcanza el equilibrio, y sólo el 5% de las moléculas de
yodo se encuentran disociadas en átomos de yodo. Si el volumen del sistema es de un litro ¿Cuál
es el valor de Kp?
6. Se tiene el sistema:
En un reactor de un litro se inicia la reacción con 0.35 moles de CO y 0.40 moles de H2O cuando
se alcanza el equilibrio quedan 0.19 moles de CO. ¿Cuál es el valor de la constante de
equilibrio? Si la temperatura es de 400° C ¿Cuál es el valor de Kp?
UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1211 Química General II
Semestre 2017-I
7. A cierta temperatura, la constante de equilibrio del sistema:
Tiene un valor de 1.20. Si la concentración inicial del PCl5 es 1.6 M ¿cuál es la concentración
del cloro en el equilibrio?
8. Una mol de nitrógeno reacciona con una mol de acetileno según la siguiente reacción:
N2(g) + C2H2(g)  2HCN(g)
A 300° C, cuando la reacción ha alcanzado el equilibrio, se han formado 0.04164 moles de
cianuro de hidrogeno ¿Cuál es el valor numérico de K y Kp?
9. Considera la siguiente reacción en equilibrio a 400 °C, K = 0.0008:
COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)
Si se introduce 1 mol de cloruro de carbonilo a un recipiente de 25 L y se calienta a 400 °C;
después de un cierto tiempo, la reacción alcanza el estado de equilibrio. Calcula el % de
disociación del reactivo cuando se alcanza el estado de equilibrio.
10. Calcula la K para cada una de las siguientes reacciones a partir de los datos que se te
proporcionan a continuación.
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