Subido por Jessica De Gonzalez

EQUILIBRIO QUÍMICO

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EQUILIBRIO QUÍMICO
VELOCIDAD DE REACCIÓN
COMPLEJO
ACTIVADO

TEORÍA DE LAS COLISIONES:

LOS REACTIVOS DEBEN CHOCAR

DEBEN ALINEARSE DE MANERA ADECUADA
PARA ROMPER Y FORMAR ENLACES:
FORMACIÓN DEL COMPLEJO ACTIVADO

COMPLEJO ACTIVADO: ASOCIACIÓN DE
ÁTOMOS TRANSITORIA DE ALTA ENERGÍA

LA COLISIÓN DEBE APORTAR LA ENERGÍA
MÍMINA: ENERGÍA DE ACTIVACIÓN.
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Diferencia entre una reacción exotérmica y endotérmica
VELOCIDAD DE REACCIÓN

PUEDE DECIRSE QUE ES LA RAPIDEZ EN QUE LOS REACTIVOS SE
TRANSFORMAN EN PRODUCTO, ES DECIR EL CAMBIO DE
CONCENTRACIÓN POR UNIDAD DE TIEMPO

LA CINÉTICA QUÍMICA ES LA PARTE DE LA QUÍMICA QUE ESTUDIA LA
VELOCIDAD O RAPIDEZ EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

SI HABLAMOS DE RAPIDEZ SIMPLEMETE ES EL CAMBIO DE
CONCENTRACIÓN ENTRE EL CAMBIO DE TIEMPO

SI ES VELOCIDAD ENTONCES, APLICAMOS LA LEY DE VELOCIDAD
ORDEN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

El término "orden de reacción" se refiere a cómo la concentración de uno o más reactivos
(químicos) afectan la velocidad de reacción

Se denomina orden parcial respecto a la sustancia j al exponente a que aparece elevada la
concentración de dicha sustancia.

El orden total, n es la suma algebraica de los exponentes: n = α + β + ...

Los ´ordenes de reacción pueden ser números positivos o negativos, enteros o fraccionarios y
no están ligados a los coeficientes estequiométricos de la reacción (global).

Sus valores no dependen de como se ajuste la reacción.

La k que aparece en la ecuación cinética recibe el nombre de constante de velocidad y es
función de la temperatura. Al aumentar la temperatura, la constante de velocidad también
aumenta.

La constante de velocidad tiene unidades que, en el caso de ecuaciones en términos de
concentraciones molares, son: s −1 · mol1−n · L n−1
EJEMPLOS

1. Determina los órdenes de reacción total y parciales de las reacciones anteriores:
a) H2 (g) + I2 (g) ---------- 2 HI (g)
v = k x [H2] x [I2]
b) H2 (g) + Br2 (g) ---------- 2 HBr (g)
v = k x [H2] x [Br2]1/2

En la obtención del ácido nítrico, una de las etapas principales es la oxidación del óxido nítrico
a dióxido de nitrógeno: 2 NO(g) + O2(g) --------- 2 NO2(g).
Para esta reacción, se ha determinado experimentalmente que su ecuación de velocidad es:
v = k [NO]2 ·[O2] y que la constante de velocidad, a 250 ºC, vale: k = 6,5 . 10 -3 mol-2L2s-1. Calcular
la velocidad de oxidación del NO, a dicha temperatura, cuando las concentraciones iniciales
(mol L-1) de los reactivos son:
a) [NO] = 0,100 M ; [O2] = 0,210 M
b) [NO] = 0,200 M; [O2] = 0,420 M.

Determinar el orden de reacción: CH3-Cl(g) + H2O(g) ------- CH3-OH(g) + HCl(g) usando los datos
de la tabla.
Experiencia
1
2
3
[CH3-Cl] (mol/l)
0,25
0,50
0,25
[H2O] (mol/l)
0,25
0,25
0,5
v (mol·l–1·s–1)
2,83
5,67
11,35
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD
DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
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