EQUILIBRIO QUÍMICO
VELOCIDAD DE REACCIÓN
COMPLEJO
ACTIVADO
TEORÍA DE LAS COLISIONES:
LOS REACTIVOS DEBEN CHOCAR
DEBEN ALINEARSE DE MANERA ADECUADA
PARA ROMPER Y FORMAR ENLACES:
FORMACIÓN DEL COMPLEJO ACTIVADO
COMPLEJO ACTIVADO: ASOCIACIÓN DE
ÁTOMOS TRANSITORIA DE ALTA ENERGÍA
LA COLISIÓN DEBE APORTAR LA ENERGÍA
MÍMINA: ENERGÍA DE ACTIVACIÓN.
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Diferencia entre una reacción exotérmica y endotérmica
VELOCIDAD DE REACCIÓN
PUEDE DECIRSE QUE ES LA RAPIDEZ EN QUE LOS REACTIVOS SE
TRANSFORMAN EN PRODUCTO, ES DECIR EL CAMBIO DE
CONCENTRACIÓN POR UNIDAD DE TIEMPO
LA CINÉTICA QUÍMICA ES LA PARTE DE LA QUÍMICA QUE ESTUDIA LA
VELOCIDAD O RAPIDEZ EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
SI HABLAMOS DE RAPIDEZ SIMPLEMETE ES EL CAMBIO DE
CONCENTRACIÓN ENTRE EL CAMBIO DE TIEMPO
SI ES VELOCIDAD ENTONCES, APLICAMOS LA LEY DE VELOCIDAD
ORDEN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
El término "orden de reacción" se refiere a cómo la concentración de uno o más reactivos
(químicos) afectan la velocidad de reacción
Se denomina orden parcial respecto a la sustancia j al exponente a que aparece elevada la
concentración de dicha sustancia.
El orden total, n es la suma algebraica de los exponentes: n = α + β + ...
Los ´ordenes de reacción pueden ser números positivos o negativos, enteros o fraccionarios y
no están ligados a los coeficientes estequiométricos de la reacción (global).
Sus valores no dependen de como se ajuste la reacción.
La k que aparece en la ecuación cinética recibe el nombre de constante de velocidad y es
función de la temperatura. Al aumentar la temperatura, la constante de velocidad también
aumenta.
La constante de velocidad tiene unidades que, en el caso de ecuaciones en términos de
concentraciones molares, son: s −1 · mol1−n · L n−1
EJEMPLOS
1. Determina los órdenes de reacción total y parciales de las reacciones anteriores:
a) H2 (g) + I2 (g) ---------- 2 HI (g)
v = k x [H2] x [I2]
b) H2 (g) + Br2 (g) ---------- 2 HBr (g)
v = k x [H2] x [Br2]1/2
En la obtención del ácido nítrico, una de las etapas principales es la oxidación del óxido nítrico
a dióxido de nitrógeno: 2 NO(g) + O2(g) --------- 2 NO2(g).
Para esta reacción, se ha determinado experimentalmente que su ecuación de velocidad es:
v = k [NO]2 ·[O2] y que la constante de velocidad, a 250 ºC, vale: k = 6,5 . 10 -3 mol-2L2s-1. Calcular
la velocidad de oxidación del NO, a dicha temperatura, cuando las concentraciones iniciales
(mol L-1) de los reactivos son:
a) [NO] = 0,100 M ; [O2] = 0,210 M
b) [NO] = 0,200 M; [O2] = 0,420 M.
Determinar el orden de reacción: CH3-Cl(g) + H2O(g) ------- CH3-OH(g) + HCl(g) usando los datos
de la tabla.
Experiencia
1
2
3
[CH3-Cl] (mol/l)
0,25
0,50
0,25
[H2O] (mol/l)
0,25
0,25
0,5
v (mol·l–1·s–1)
2,83
5,67
11,35
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD
DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
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