REPASO PROBLEMAS ...

REPASO PROBLEMAS
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
PROBLEMA 5.- Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se
calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas
las sustancias son gaseosas a esa temperatura.
a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y
tricloruro de antimonio.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.
c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
Resultado: b) Kc = 4,69 · 10–3; c) Peq = 10,94 atm.
PROBLEMA 4.- La levadura y otros microorganismos fermentan la glucosa a etanol y dióxido de
carbono: C6H12O6 (s) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g)
a) Aplicando la ley de Hess, calcula la entalpía estándar de la reacción.
b) Calcula la energía desprendida en la obtención de 4,6 g de etanol a partir de glucosa.
c) ¿Para qué temperaturas será espontánea la reacción? Razona la respuesta.
DATOS: Entalpías de combustión estándar (kJ · mol–1): glucosa = – 2.813; etanol = – 1.367.
Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
Resultado: a) Hr = – 79 kJ · mol–1; b) – 3,95 kJ; c) Siempre espontánea
PROBLEMA 5.- Cuando se ponen 0,7 moles de N2O4 en un reactor de 10 L a 359 K se establece el
equilibrio N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g) y la presión es de 3,3 atm. Calcula:
a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b) El valor de Kc.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol−1 · K−1.
Resultado: a) [N2O4] = 0,028 M; [NO2] = 0,084 M; b) Kc = 0,25;
CUESTIÓN 1A.- Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35,
respectivamente:
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Indica su situación en la tabla periódica. (período y grupo).
c) Justifica si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más
externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2, 1, 0, + 1/2); (3, 0, 1,+ 1/2); (3, 2, 1, +1/2);
(4, 1, 1, + 1/2).
d) Justifica cuál de estos elementos tienen la menor reactividad química.
PROBLEMA 4.- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n + 2 es de – 2220
kJ・mol–1. Calcula:
a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.
b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.
c) La masa de H2O (l) que se obtendrá en la combustión anterior.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1;
ΔHof (kJ・mol–1): CO2 (g) = – 393; H2O (l) = – 286; CnH2n + 2(g) = – 106;
Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.