I. E. S. Ricardo Carballo Calero

I. E. S. Ricardo Carballo Calero
Física e Química 1º Bacharelato
Boletín 8 gases
1 ¿Qué le sucede a un gas cuya temperatura permanece constante, si la presión a la que está sometido aumenta al
doble de su valor?.Datos: (1 atm =760 mmHg =101 kPa); R=8,31 Pa·m3/(mol·K)= 0,082 atm.l/(mol·K)
2Una masa de gas a 320 K ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen ocupará si, manteniendo la presión
constante, se aumenta la temperatura hasta 350 K?
10,9 L
3Un gas sometido a la presión determinada ocupa un volumen de 12 litros. ¿Qué volumen ocupará si, manteniendo
la temperatura constante, la presión aumenta diez veces su valor inicial?
1,2 L
4 ¿Qué sucede con la presión de una masa de gas si, manteniendo la temperatura constante, se introduce en un
recipiente que tenga el doble de capacidad?.
5 Una masa de gas que ocupa un volumen determinado, se ve sometido a una brusca variación de temperatura; ésta
se reduce 1/3 de su valor inicial (en grados Kelvin), manteniendo la presión constante. ¿Qué le sucede al volumen?
6 ¿Qué volumen ocupan 16 g de oxígeno gas a 800 mm de Hg y 20 ºC?
11,4L
7 Calcula los moles de gas metano que habrá en 30 litros del mismo, medidos en condiciones normales. 1,34 mol
8 Calcula el número de moles y de átomos de helio que hay en un globo que contiene 20 g de dicho gas. Si el globo
está sometido a una presión de 1 atm y una temperatura de 0 ºC, ¿qué volumen ocupará?
112 L
9Si 5·1020 moléculas de gas hidrógeno ocupan un volumen de 25 litros, calcula el volumen que ocuparán 1,3 · 10 19
moléculas de gas oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura.
0,65 L
10 Calcula la masa molecular de un gas sabiendo que 8,5 g del mismo, medidos en condiciones normales de
presión y temperatura, ocupan un volumen de 12 litros.
16,03 g/mol
11 En determinadas condiciones de presión y temperatura, 15 g de metano ocupan un volumen de 18 litros.
Calcula la masa molecular de un gas, A, sabiendo que 7,2 g de éste, en idénticas condiciones de presión y
temperatura, ocupan un volumen de 25 litros. (Datos: masas atómicas: (H) = 1 ; (C) = 12 g/mol)
5,5 g/mol
12 Halla la masa de amoniaco y el número de moléculas del mismo que hay en 15 litros a una presión de 720 mm
Hg y una temperatura de 7 ºC.
0,62 mol
13 Calcula la temperatura que hay que alcanzar para que un gas, inicialmente a 350 K de temperatura y 2 atm de
presión, llegue a estar sometido a una presión de 3,5 atm sin que varíe su volumen.
612,5K
14 Un gas ocupa un volumen de 10 litros en condiciones normales. Calcula el volumen que ocupará a una presión
de3 atm y una temperatura de 25 ºC.
3,64 L
15 Calcula la presión que alcanzará un gas cuya temperatura aumenta 1/4 de su valor inicial (en grados Kelvin), en
un recipiente cerrado, si su presión inicial es de 1,6 atm.
202 kPa
16 Calcula la masa molecular de una muestra de aire cuya densidad es 1,293 g/L, en condiciones normales.
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17 Calcula la relación que existe entre las densidades de un gas cuando pasa de 1,5 atm y 20ºC a 2 atm y 35 ºC.
18 0,3 moles de un gas ocupan un volumen de 5 litros cuando la presión es de 2 atm. Calcula cuántos moles del
mismo gas ocuparán 13 litros a 2,3 atm de presión y a la misma temperatura.
19 Calcula la densidad del metano, en las siguientes condiciones: a) p = 3 atm y T = 40 ºC. b) p = 770 mm Hg y T