Un recipiente de 20 mL contiene oxígeno a 20ºC y 0,8 atm. En otro

ARAGON / SEPTIEMBRE 98.LOGSE / QUIMICA / ESTEQUIOMETRIA/ OPCION 1/
Nº 5.
5.- Un recipiente de 20 mL contiene oxígeno a 20ºC y 0,8 atm. En otro recipiente de 50
mL hay argón a 20ºC y 0,4 atm.
a) Calcule el número de moles de los gases contenidos en cada recipiente.
b) Si se conectan los dos recipientes abriendo la llave que los une, sin modificar la
temperatura, calcule la fracción molar de cada gas, el número de gramos totales y la
presión total de la mezcla.
Masas atómicas: Oxígeno =16; argón =40;
R=0,082 atm·L·mol-1·K-1
Solución:
a) Según la ecuación de los gases perfectos: P·V = n·R·T
n1 =
P ⋅V1
0,8 ⋅ 0,02
=
= 6,66 ⋅ 10 −4 moles de O2
R ⋅ T 0,082 ⋅ (273 + 20)
n2 =
P ⋅ V2
0,4 ⋅ 0,05
=
= 8,32 ⋅ 10 −4 moles de Ar
R ⋅ T 0,082 ⋅ (273 + 20)
b) El volumen de la mezcla será: V´=V1+V2 = 0,02 + 0,05 = 0,07 L
El número de moles de la mezcla es: n' = n1+ n2 = 6,66·10-4 + 8,32·10-4 = 14,98·10-4 moles
X (O2 ) =
n1
= 0,4446 ;
n'
g(O2) = 0,4446 · 32 = 14,23 g
X ( Ar ) =
n2
= 0,5554 ;
n'
g(Ar)= 0,5554 · 39,9 = 22,16 g
P '⋅V ' = n '⋅R ⋅ T
n'⋅R ⋅ T 14,98·10−4 ·0,082·293
P' =
=
= 0,51atm
V'
0,07
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