EXAMEN_5 2ºBACH QUÍMICA (24/03/09) P 0. FORMULACIÓN: (más de tres mal invalidan el examen) Ácido clórico Ba(BrO)2 Ioduro de Manganeso (II) Mg(OH)2 Nitrato amónico NaH2PO4 1,2,3-propanotriol CH3CH2CH2NH2 Ácido benzoico CH3CHCHCH2CHO 1 (1.5 puntos).- Calcule: a) La masa, en gramos, de una molécula de agua. b) El número de átomos de hidrógeno que hay en dos gramos de agua. c) El número de moléculas que hay en 11,2 l de H2, que están en condiciones normales de presión y temperatura. Datos: masas atómicas (en uma): H:1; O:16 2 (1.5puntos) .- Dadas las siguientes moléculas SiH4; NH3 y BeH2: a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la teoría RPECV. c) Indique la hibridación del átomo central. 3 (1.5 puntos).- La figura muestra dos caminos posibles para una cierta reacción. Uno de ellos corresponde a la reacción en presencia de un catalizador: a) ¿Cuál es el valor de la energía de activación de la reacción catalizada? b) ¿Cuál es el valor de la entalpía de la reacción? c) ¿Qué efecto producirá un aumento de la temperatura en la velocidad de la reacción. 4 (1.5 puntos).- En el proceso en equilibrio: CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (l) ∆H>0 Cuál o cuáles de los siguientes factores aumentarán el rendimiento en la producción de metanol: a) Adición de un catalizador. b) Disminución de la concentración de hidrogeno. c) Aumento de la temperatura. 5 (2 puntos).- a) Calcule la variación de la entalpía estándar de la reacción: CaC2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g) 3 b) ¿Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm de acetileno, C2H2, medidos a 25°C y 1 atm? (considere que el agua formada en dicha combustión, resulta en estado líquido) -1 Datos: Entalpías estándar de formación en kJ.mol : CaC2 (s) = – 59’0; CO2 (g) = – 393’5; H2O(l) = – 285’8; Ca(OH)2 (s) = – 986’0; C2H2 (g) = 227’0. -3 6 (2 puntos).- En un recipiente de 1L, a 2000 K, se introducen 6’1·10 moles de CO2 y una cierta cantidad de H2, produciéndose la reacción: H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) Si cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 6 atm, calcule: a. Los moles iniciales de H2. b. Los moles en el equilibrio de todas las especies químicas presentes. 1 1 Datos: R= 0’082 atm·L·K‾ ·mol‾ . KC = 4’4 Se recuerda que todas las respuestas han de justificarse para ser tenidas en cuenta.