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EXAMEN_5 2ºBACH QUÍMICA (24/03/09)
P 0. FORMULACIÓN: (más de tres mal invalidan el examen)
Ácido clórico
Ba(BrO)2
Ioduro de Manganeso (II)
Mg(OH)2
Nitrato amónico
NaH2PO4
1,2,3-propanotriol
CH3CH2CH2NH2
Ácido benzoico
CH3CHCHCH2CHO
1 (1.5 puntos).- Calcule:
a) La masa, en gramos, de una molécula de agua.
b) El número de átomos de hidrógeno que hay en dos gramos de agua.
c) El número de moléculas que hay en 11,2 l de H2, que están en condiciones normales de
presión y temperatura.
Datos: masas atómicas (en uma): H:1; O:16
2 (1.5puntos) .- Dadas las siguientes moléculas SiH4; NH3 y BeH2:
a) Represente sus estructuras de Lewis.
b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la teoría RPECV.
c) Indique la hibridación del átomo central.
3 (1.5 puntos).- La figura muestra dos caminos posibles
para una cierta reacción. Uno de ellos corresponde a la
reacción en presencia de un catalizador:
a) ¿Cuál es el valor de la energía de
activación de la reacción catalizada?
b) ¿Cuál es el valor de la entalpía de la
reacción?
c) ¿Qué efecto producirá un aumento de la
temperatura en la velocidad de la
reacción.
4 (1.5 puntos).- En el proceso en equilibrio:
CO (g) + 2 H2 (g)
CH3OH (l)
∆H>0
Cuál o cuáles de los siguientes factores aumentarán el rendimiento en la producción de metanol:
a) Adición de un catalizador.
b) Disminución de la concentración de hidrogeno.
c) Aumento de la temperatura.
5 (2 puntos).- a) Calcule la variación de la entalpía estándar de la reacción:
CaC2 (s) + 2 H2O (l)
Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)
3
b) ¿Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm de acetileno, C2H2, medidos a 25°C y
1 atm? (considere que el agua formada en dicha combustión, resulta en estado líquido)
-1
Datos: Entalpías estándar de formación en kJ.mol : CaC2 (s) = – 59’0; CO2 (g) = – 393’5; H2O(l) = – 285’8; Ca(OH)2 (s)
= – 986’0; C2H2 (g) = 227’0.
-3
6 (2 puntos).- En un recipiente de 1L, a 2000 K, se introducen 6’1·10 moles de CO2 y una cierta cantidad
de H2, produciéndose la reacción:
H2(g) + CO2(g)
H2O(g) + CO(g)
Si cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 6 atm, calcule:
a. Los moles iniciales de H2.
b. Los moles en el equilibrio de todas las especies químicas presentes.
1
1
Datos: R= 0’082 atm·L·K‾ ·mol‾ . KC = 4’4
Se recuerda que todas las respuestas han de justificarse para ser tenidas en cuenta.