Ejercicios 19. 1. ¿Cuántos mililitros de NaOH 4.0 N se necesitan

Ejercicios 19. 1. ¿Cuántos mililitros de NaOH 4.0 N se necesitan para neutralizar 20 mL de HCl 3.0 N? 2. (a) ¿Qué volumen de H2SO4 2.5 N se necesita para neutralizar una solución que contiene 5.0 g de NaOH? (b) ¿cuántos gramos de H2SO4 puro se necesitan? 3. El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico según la siguiente reacción: Al + H2SO4 Æ Al2(SO4)3 + H2 ¿qué volumen de una solución de H2SO4 2.8 M se necesita para reaccionar exactamente con 81 g Al? 4. Se necesitan 72.6 mL de solución de HCl para neutralizar completamente 1.86 g de CaCO3 puro. ¿Cuál es la normalidad de la solución de HCl? 5. ¿Cuántos gramos de cobre se pueden disolver en 300 mL de HNO3 2 N? 6. ¿Cuántos gramos de cromato de bario se pueden precipitar agregando un exceso de solución de cloruro de bario a 100 mL de K2CrO4 0.5 M? La ecuación general es: K2CrO4 + BaCl2 Æ BaCrO4 + KCl 7. El aluminio metálico reacciona con el óxido de titanio para producir óxido de aluminio y titanio metálico. (a) ¿Cuántos moles de titanio se producen cuando reaccionan 134.9 g de aluminio, (b) ¿cuántos moles de óxido de aluminio se producen? 8. El ácido clorhídrico comercial se prepara calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado. ¿Cuántos kilogramos de ácido sulfúrico que contiene el 95% de ácido sulfúrico en peso se necesitan para producir 3 kg de ácido clorhídrico concentrado al 50% de pureza? 9. El cobre puede purificarse a partir del óxido cúprico si este compuesto se hace reaccionar con hidrógeno. Normalmente, el hidrógeno se prepara a partir de la reacción entre aluminio metálico y ácido clorhídrico. ¿Cuántos gramos de cobre se obtendrían si el hidrógeno obtenido al hacer reaccionar 16.64 g de aluminio con un exceso de ácido clorhídrico se hace pasar sobre un exceso de óxido cúprico? 10. ¿Qué peso de una pirita que contiene el 40% en peso de azufre es necesario tomar en un análisis para obtener un precipitado de sulfato de bario que pesa 2.565 g? 11. La reacción del cloruro de calcio con el nitrato de plata produce cloruro de plata y nitrato de calcio. (a) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se pueden obtener a partir de 100 g de cloruro de calcio? (b) ¿cuántos moles de nitrato de calcio se producirían en el proceso? 12. Resuelva el problema anterior si la conversión de cloruro de calcio en la reacción es de 75%. 13. el perclorato de potasio puede prepararse mediante la siguiente serie de reacciones: Cl2 + KOH Æ KCl + KClO + H2O KClO Æ KCl + KClO3 KClO3 Æ KClO4 + KCl (a) ¿Cuántos moles de cloro se necesitan para preparar 2 moles de perclorato de potasio, (b) ¿cuántos gramos de Cl2 se producen? 14. Resuelva el problema anterior si las conversiones de las reacciones son, 75, 50 y 85%, respectivamente. 15. Se toma una alícuota de 25 mL de una solución 0.31 M de ácido fosfórico y se mezcla con una alícuota de 20 mL de una solución 0.1 M de hidróxido de litio. Después se afora la solución en una matraz de 250 mL. Calcular los moles de fosfato de litio que se forman y su concentración en el matraz. 16. Se tienen 500 mL de una solución 0.2 M de hidróxido de potasio en un matraz cerrado a presión atmosférica (1 atm) y a temperatura ambiente (298 K). Se burbujea al líquido cloro puro en estado gaseoso durante 2 min con un flujo volumétrico de 20 mL/min. Suponiendo que existe una reacción química inmediata, determinar si la presión dentro del matraz aumenta, si se mantiene igual o si disminuye. Explicar. Estimar además la concentración de iones potasio en solución al término de la reacción.