COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA QUÍMICA DECIMO ESTUDIANTE: ____________________ 2018 RODRIGUEZ, BARBOSA, MARTIN, AMEZQUITA-QUIMICA DECIMO/2018-EOH TEMATICAS Nomenclatura inorgánica - Óxidos ácidos y básicos Hidróxidos Ácidos Sales Balanceo de ecuaciones - Método de tanteo Método algebraico Método de óxido-reducción Estequiometria Gases - Gases ideales (gases reales) Soluciones - Unidades de concentración COMPETENCIAS - Identifica cada uno de los grupos funcionales de la química inorgánica. Nombra de manera correcta los compuestos inorgánicos Balancea las ecuaciones químicas de manera correcta, teniendo en cuenta los métodos de balanceo vistos en clase. Resuelve ejercicios de estequiometria, según la información que se le presenta. Comprende la diferencia que existe entre los gases reales e ideales. Identifica las variables (temperatura, presión…) que afectan a un sistema; y de qué manera lo afectan. Resuelve de manera ejercicios que se plantean sobre esta temática. Identifica las unidades de concentración de una solución. Se le facilita entender y resolver ejercicios de esta temática. RODRIGUEZ, BARBOSA, MARTIN, AMEZQUITA-QUIMICA DECIMO/2018-EOH CRITERIOS DE EVALUACIÓN Al finalizar cada etapa, debes tener en cuenta que la valoración asignada a tu esfuerzo y dedicación se hará por medio de la evaluación de: Tu trabajo individual en el aula Participación en clase Trabajos de refuerzo en casa (tareas) Desempeño y aporte en actividades grupales en clase (trabajo con el biodigestor) Resultados en evaluaciones externas Evaluaciones finales RODRIGUEZ, BARBOSA, MARTIN, AMEZQUITA-QUIMICA DECIMO/2018-EOH COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA AREA CIENCIAS NATURALES- QUIMICA GUIA 1 CURSO: _____________________ FECHA: _____________________ 1. Escriba el nombre para cada uno de los siguientes compuestos (nomenclatura sistemática, stock y tradicional) e identifique a que grupo funcional pertenece: - 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 - 𝐻𝑁𝑂3 - 𝐾𝑁𝑂2 - 𝐻2 𝑆𝑂4 - 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 - 𝐾𝑀𝑛𝑂4 - 𝐴𝑢2 𝑂3 - 𝑁𝑎3 𝑃𝑂4 - 𝑀𝑔𝑂 - 𝐶𝑎𝐶𝑂3 - 𝐵𝑎𝑂 - 𝑃𝑏(𝑂𝐻)2 - 𝐻2 𝑆 - 𝑆𝑂3 - 𝐹𝑒2 (𝑆𝑂3 )3 - 𝐶𝑙2 𝑂 - 𝐾2 𝐶𝑟2 𝑂7 - 𝑁𝑎𝑂𝐻 - 𝑁𝑎𝑁𝑂3 - 𝐻3 𝑃𝑂4 - 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 - 𝐶𝑎𝑂 - 𝐴𝑙2 (𝑆𝑂4 )3 - 𝑁𝑎2 𝑂 - 𝐻𝐵𝑟 - 𝐾2 𝑆𝑂4 - 𝐶𝑢2 𝑂 - 𝐶𝑂 PARA NUESTRO PROYECTO: ACTIVIDAD 1. Realiza una consulta, de no más de una página, acerca de ¿Qué es un biodigestor?, ¿Cómo funciona?, ¿Cuál es su finalidad? RODRIGUEZ, BARBOSA, MARTIN, AMEZQUITA-QUIMICA DECIMO/2018-EOH 2. Consulte las reacciones que se presentan en un biodigestor, como se forman esos productos. ¿Qué tipos de reacciones se dan en esta máquina? 2. Complete las siguientes reacciones, nombre el producto e identifique que tipo de reacción química es: - 2𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 2𝐻2 𝑂(𝑙) - 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 → - 𝐶𝑎𝑂 + 𝐻2 𝑂 → - 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 + 𝐻3 𝑃𝑂4 → - 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 + 𝐻3 𝑃𝑂4 → - 𝐴𝑙2 𝑂3 + 𝐻2 𝑂 → - 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 + 𝐻𝑁𝑂2 → - 𝐾𝑂𝐻 + 𝐻𝐵𝑟 → - 𝑁2 𝑂3 + 𝐻2 𝑂 → - 𝑆𝑂2 + 𝐻2 𝑂 → 3. Obtenga la sal correspondiente a partir de los siguientes elementos. Nombra cada producto - 𝑍𝑛2 𝐶 4 - 𝐴𝑙 3 𝑆 4 - 𝑁𝑎1 𝑃3 - 𝐹𝑒 3 𝐶 4 - 𝐶𝑎2 𝑆 6 - 𝐵𝑎2 𝑁 3 RODRIGUEZ, BARBOSA, MARTIN, AMEZQUITA-QUIMICA DECIMO/2018-EOH AREA CIENCIAS NATURALES- QUIMICA GUIA 2 CURSO: _____________________ FECHA: _____________________ 1. Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo: - 𝑍𝑛 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2 - 𝐻𝐶𝑙 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 → 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂 - 𝑃 + 𝑂2 → 𝑃2 𝑂3 - 𝐴𝑙2 𝑂3 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝐴𝑙2 (𝑆𝑂4 )3 + 𝐻2 𝑂 - 𝑁𝑎 + 𝐻2 𝑂 → 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻2 - 𝑃2 𝑂5 + 𝐻2 𝑂 → 𝐻3 𝑃𝑂4 - 𝐾𝐶𝑙𝑂3 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂2 - 𝐹𝑒 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐹𝑒𝐶𝑙3 + 𝐻2 - 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶𝑢𝐶𝑙2 → 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 2. Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método algebraico: - 𝐾𝐶𝑙𝑂3 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑂2 - 𝐵𝑎𝑂2 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐵𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2 𝑂2 - 𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝐶 → 𝑆𝑂2 + 𝐶𝑂2 + 𝐻2 𝑂 - 𝐴𝑔2 𝑆𝑂4 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 → 𝐴𝑔𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑆𝑂4 - 𝑁𝑎𝑁𝑂3 + 𝐾𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐾𝑁𝑂3 - 𝐹𝑒𝑆2 + 𝑂2 → 𝐹𝑒2 𝑂3 + 𝑆𝑂2 - 𝑆𝑂2 + 𝑂2 → 𝑆𝑂3 3. Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método oxido-reducción (redox): - 𝐾𝐶𝑙𝑂3 + 𝑆 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝑆𝑂2 - 𝐶𝑢 + 𝐻𝑁𝑂3 → 𝐶𝑢(𝑁𝑂3 )2 + 𝐻2 𝑂 + 𝑁𝑂 - 𝐼2 + 𝐻𝑁𝑂3 → 𝐻𝐼𝑂3 + 𝑁𝑂 + 𝐻2 𝑂 - 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝑀𝑛𝑂2 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝐶𝑙2 + 𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂 - 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐻2 𝑆 → 𝑁𝑂 + 𝑆 + 𝐻2 𝑂 - 𝐴𝑔2 𝑆𝑂3 + 𝐻2 𝑂 → 𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝐴𝑔 - 𝐾𝐼 + 𝐾2 𝐶𝑟2 𝑂7 + 𝐻2 𝑆𝑂4 → 𝐶𝑟2 (𝑆𝑂4 )3 + 𝐼2 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂 - 𝐾2 𝐶𝑟2 𝑂7 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝐶𝑟𝐶𝑙3 + 𝐻2 𝑂 + 𝐶𝑙2 - 𝐾𝐼 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐼2 + 𝑀𝑛𝐶𝑙2 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂 - 𝐶𝑙2 + 𝐾𝑂𝐻 → 𝐾𝐶𝑙 + 𝐾𝐶𝑙𝑂 + 𝐻2 𝑂 - 𝑃𝑏𝑆 + 𝐻2 𝑂2 → 𝑃𝑏𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝑂 PARA NUESTRO PROYECTO: ACTIVIDAD 1. Para las reacciones químicas que encontraste, que se presentan en el biodigestor, escoge una y balancea la reacción, utilizando uno de los métodos vistos en clase. RODRIGUEZ, BARBOSA, MARTIN, AMEZQUITA-QUIMICA DECIMO/2018-EOH AREA CIENCIAS NATURALES- QUIMICA GUIA 3 CURSO: _____________________ FECHA: _____________________ 1. Convertir a las unidades químicas: - 24g de 𝐴𝑙2 𝑂3 en moles - 2,2*1021 moléculas de ClO3, en moles, gramos y L. - 4,5 moles de HNO3 en moléculas, g y L. 2. Realizar los siguientes cálculos estequiométricos a. b. Hallar según la ecuación: Na2CO3+HCl→H2O+NaCl+CO2 Gramos de HCl necesarios para preparar 220g de CO2 Gramos de NaCl producidos Hallar según la ecuación: Fe +HCl→FeCl2+H2 a. Mol de HCl que reaccionan con 1,16 mol de Fe b. Mol de FeCl2 Hallar según la ecuación: FeS2+O2→Fe2O3+SO2 a. Gramos de SO2 obtenidas a partir de 1,25 moles FeS2 b. Gramos de oxigeno requeridos c. Mol de Fe2O3 producidos Una de las maneras de eliminar el NO en las emisiones de humos es hacerle reaccionar con amoníaco: 4 N𝐻3 + 6 NO → 5 𝑁2 + 6𝐻2 𝑂 Suponiendo que el rendimiento de la reacción sea del 100%: a. ¿Cuántos litros de N2 medidos en condiciones normales se obtendrán a partir de 17g de NH3? b. ¿Cuántos gramos de nitrógeno y de agua se obtendrán a partir de 180g de NO y 180g de NH3? - Si partiendo de 68 g de NH3se obtienen 68 g de 𝐻2 𝑂 : a) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? b) ¿Cuántos gramos de N2 se obtendrán? Si se hacen reaccionar 0,12 moles de cloruro de bario con 0,48 moles de nitrato de plata, calcular: a. Reactivo limite y moles de cloruro de plata obtenidos b. Gramos de nitrato de bario obtenidos c. Moles del reactivo en exceso 𝐵𝑎𝐶𝑙2 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 → 𝐵𝑎(𝑁𝑂3 )2 + 𝐴𝑔𝐶𝑙 ¿Cuantos gramos de Zn son necesarios para reaccionar con 10,3 moles de HCl al 85% de pureza? 𝑍𝑛 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2 + 𝐻2 RODRIGUEZ, BARBOSA, MARTIN, AMEZQUITA-QUIMICA DECIMO/2018-EOH PARA NUESTRO PROYECTO: ACTIVIDAD 1. Al observar el desarrollo que ha tenido el biodigestor y la producción de metano, hallar la cantidad de éste, según la reaccion correspondiente. AREA CIENCIAS NATURALES- QUIMICA GUIA 4 CURSO: _____________________ FECHA: _____________________ PARA NUESTRO PROYECTO: ACTIVIDAD 1. Realiza una consulta acerca de los gases 2. Has un listado de los gases que se producen en el biodigestor. 3. Según la lectura que se dispondrá en el curso acerca del metano; realiza dos párrafos donde describas la importancia y utilidad de este gas. Teniendo en cuenta cada una de los enunciados de las leyes de los gases, resuelva los siguientes ejercicios: 1. ¿A que presión debe someterse una muestra de gas para comprimirlo de 15 L a 7 L, si su presión inicial es de 2 atm? 2. Una muestra de yodo gaseoso ocupa un volumen de 500 ml a una presión de 670 mmHg. ¿Cuál será el volumen a una presión de 420 mmHg? 3. Cierta cantidad de He ocupa un volumen de 20 L a 17 °C y una presión de 420 mmHg. ¿Qué presión tendrá, si el volumen que ocupa es 35 L? 4. 15 gramos de un gas se hallan en un recipientes de 20 L a 150 °C. Si la temperatura disminuye a -18 °C, ¿qué volumen ocupa el gas a esta temperatura? 5. 10 gramos de oxigeno se encuentran en un recipiente de 18 L a una temperatura de 40 °C. ¿Cuál es la temperatura del gas, si se pasa a un recipiente de 38 L? 6. Calcular el número de moles de un gas que ocupa un volumen de 750 ml, cuando se mide a 22°C y 688 mmHg 7. 0,176 moles de H2 ocupan un volumen de 8,6 L a una presión de 0,43 atm. ¿Cuál es la temperatura? 8. ¿A que presión se encuentran 2,5 moles de un gas, que ocupan un volumen de 47 L a 50 °C? 9. Un volumen de 1,32 L de un gas, medido a 20°C y 0,98 atm, tiene una masa de 2,55 g. Hallar la masa molecular del gas. 10. La masa molecular de un gas es de 44,7 g/mol a 30°C y 760 mmHg. ¿Cuál es la densidad del gas? 11. ¿Cuál es la densidad del CO2, en condiciones normales? 12. El H2 se distribuye comprimido a 110 atm, en cilindros de acero de 100 L de capacidad a una temperatura de 278 K. determinar el número de moles, gramos y moléculas en un cilindro. 13. El volumen de una muestra de gas es de 950 ml a 85 °C y 0,75 atm. ¿A qué temperatura se encuentra el gas si se lleva a un recipiente de 2 L bajo una presión de 1,5 atm? RODRIGUEZ, BARBOSA, MARTIN, AMEZQUITA-QUIMICA DECIMO/2018-EOH 14. Un balón contiene 5,5 L de aire a 780 mmHg a 26 °C, ¿Cuál será su presión con un volumen de 3,7 L y 50°C? 15. Hallar el volumen de 85 gramos de amoniaco a 40 °C y 3 atm. 16. En el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 L a una temperatura de 30 °C y 1 atm. ¿Qué volumen tendrá el globo cuando alcanza una altura donde la temperatura es de -10 °C y la presión 0,4 atm? RODRIGUEZ, BARBOSA, MARTIN, AMEZQUITA-QUIMICA DECIMO/2018-EOH
