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EQUILIBRIO Y CINÉTICA
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1. Cuando la reacción:
3
↔2
2
alcanza el equilibrio a 1 bar de presión total, el análisis del gas muestra
P
que a 700 K, NH 3  2.165 . Si inicialmente hay solamente H2 y un exceso
PH 2
de Fe2N. Calcular Kp y G0 a 700K
Mostrar el procedimiento claro y completo así como las unidades
utilizadas. (2.5 PUNTOS)
2. La reacción A P es de orden 3/2 con respecto a A.
a) Obtener la expresión integrada para la ley de rapidez de reacción.
b) ¿cómo se podría determinar gráficamente la constante de rapidez de
reacción? dibujar la gráfica indicando qué significa cada parámetro.
c) obtener la expresión para el tiempo de vida media de esta reacción.
Mostrar el procedimiento claro y completo así como las unidades
resultantes. (2.5 PUNTOS)
3. ∆G = 0 para el sistema Sn (sólido gris)  Sn (sólido blanco) a 18°C y 1
atm. En estas condiciones, el cambio de entropía para la transición es
de 8.8 J K-1 mol-1; la densidad del estaño gris es 5.75 g cm-3 y la
densidad del estaño blanco es 7.28 g cm-3. Calcular la temperatura de
transición a 100 atm.
Mostrar el procedimiento claro y completo así como las unidades
utilizadas. (2.5 PUNTOS)
4. Una mezcla de dos líquidos A y B se comporta idealmente. A 84°C, la
presión de vapor total de una solución de 1.2 moles de A y 2.3 moles de
B es 331 mmHg. Después de añadir otro mol de B a la solución anterior,
la presión de vapor es de 347 mmHg. Calcular las presiones de vapor de
A y B puros
Mostrar el procedimiento claro y completo así como las unidades
utilizadas. (2.5 PUNTOS)