química décimo - instituto san ignacio de loyola

INSTITUTO SAN IGNACIO DE LOYOLA
Nueva persona – Nueva sociedad
Código
FA008V01
Programa complementario
Fecha
24-03-09
TALLER N° 01
GUÍA Nº: 1
PROFESOR: MARCELA RODRÍGUEZ
ÁREA: CIENCIAS NATURALES
APRENDIZAJE: QUÍMICA CURSO: DÉCIMO FECHA: 23 -06-15 PERIODO SEGUNDO
PROPOSITO: Dar un taller de estudio, para una retroalimentación por parte del estudiante sobre
los ejes conceptuales esenciales de química de décimo.
1. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una
presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre e cuando la presión de los pulmones desciende a
752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
2. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el
cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al
fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la
presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
3.
Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen ocupará el aire
en sus pulmones si su temperatura corporales de 37°C?
4. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una
presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja
cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura
es de 18 °C?
5.
Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas
¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de
45 °C?
6.
Si 4 ml de un gas están a 600 mmHg de presión. ¿cuál será su nuevo volumen si
aumentamos la presión a 800 mmHg?
7. En una mezcla gaseosa a 20ºC la presión parcial de los componentes son los siguientes.
H2 = 230 mm Hg, CO = 180 mm Hg, CH4 = 170 mm Hg, etileno = 185 mm Hg. ¿Cuál es la
presión total de la mezcla?
8. Un globo lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a y 0ºC. ¿cuál será su volumen a 57 ºC si
su presión no cambia?
9. En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88
ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?
10. Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el
recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura
sin que se rompa el recipiente?
11. Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su
volumen a 1 atm y 0 ºC.
12. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2.99 litros si la temperatura es 391 °C y
la presión es 9.22 atm ?
13. ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.776 moles ocupan un volumen de 4630 mL
a la temperatura de 648.97 K ?
14. ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.07 moles ocupan un volumen de 1.06 litros
a la presión de 7.8 atm ?
15. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.828 moles se encuentran a una
temperatura de -211 °C y a una presión de 1.6 atm ?
ISAILO, FA008V01, Programa complementario, taller ó guía Nº:_1_, Química Curso: Décimo
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16. ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.045 moles ocupan un volumen de 1.1 litros
a la presión de 5396 mmHg ?
17. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.014 moles
se encuentran a una temperatura de 4747.52 K y a una presión de 2728 mmHg ?
18. Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1 litro a 680ºK, la
presión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor
de cloruro mercúrico?
CRITERIO DE EVALUACIÓN
Esta actividad debe ser realizada en hoja examen, con buena presentación explicación de
procedimientos si es el caso y presentada en clase con una valoración del 20% en programa
complementario.
ISAILO, FA008V01, Programa complementario, taller ó guía Nº:_1_, Química Curso: Décimo
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