1.−

1.− En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de nitrógeno y 12 moles de hidrógeno. Se
eleva la temperatura hasta 1000 K, estableciéndose el equilibrio correspondiente a la formación del amoniaco.
En ese instante se observa que hay 0,92 moles de amoniaco.
a) Calcula el valor de Kc a dicha temperatura.
b) Calcula el valor de Kp para el citado equilibrio.
c) Determina el valor de la presión total del sistema en equilibrio.
d) Si la variación de entalpía es −92,4 KJ, ¿en qué sentido se desplazará el equilibrio si la temperatura
aumenta a 1300 K?
2.− Calcula:
a) Los gramos de hidróxido sódico necesarios para obtener 250 ml. de disolución de pH=10.
b) Se dispone de una disolución de amoniaco 0,2 M. Calcula el grado de disociación del compuesto y calcula
el pH de la disolución formada.
Calcula la concentración que debería tener una disolución de hidróxido de calcio para que tuviera el mismo
pH.
DATOS: Ka (NH4+) = 5,6 x 10−10
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1
3.− Calcula el pH de la disolución obtenida al mezclar 250 ml. de una disolución de hidróxido de sodio 0,5 M,
con 300 ml. de una disolución de acido sulfúrico 0,2 M.
(Suponiendo que los volúmenes son aditivos).
Indica, razonadamente, que harías para neutralizar la mezcla resultante anterior.
CUESTIONES
4.1.− Explica brevemente el significado de los siguientes conceptos cinéticos:
a) Velocidad de reacción
b) Ecuación de velocidad
c) Energía de activación
d) Orden de reacción
4.2.− ¿Qué es un catalizador, cuál es su función en una reacción química?
¿Qué funciones desempeña el convertidor catalítico, en el tubo de escape de los automóviles?
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Química
5.− a) Indica, razonadamente, cuáles de las siguientes sustancias pueden actuar como ácidos, cuáles como
bases y cuáles como anfóteros, según la teoría de Brönsted−Lowry:
HNO3 ; H2PO4− ; F− ; H2O ; NH4−
b) Se dispone de tres frascos, sin etiquetar, que contienen disoluciones de la misma concentración de cianuro
potásico, de cloruro potásico y de cloruro amónico.
Escribe en cada caso las ecuaciones de los procesos que ocurren al disolver la sal en agua.
DATOS: Ka (HCN) = 4,9 x 10−10 ; Kb (NH3) = 1,8 x 10−5
6.1.− La siguiente reacción se encuentra en equilibrio en un recipiente cerrado:
Cl2 (g) + H2O (g) 4 HCl (g) + O2 (g) variación de Hº = 113 KJ/mol
Indicar razonadamente qué le pasará al número de moléculas de agua si:
a) Se añade oxígeno
b) Disminuye el volumen del recipiente
c) Baja la temperatura
d) Se añade un catalizador
e) Se añade helio
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