DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN

RELACIÓN DE RECUPERACIÓN
DISOLUCIONES: CONCENTRACIÓN
1. Una disolución está formada por 17 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 750 cm3. Calcula:
a. Concentración de la disolución en g /l
b. Si la densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.
c. Calcula el % en masa de la disolución.
2. Una disolución está formada por 5 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 670 cm3. Calcula:
a. Concentración de la disolución en g /l y % masa
b. Si la densidad de la disolución es de 1,3 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
1. Indica tres procedimientos para separar los componentes de una mezcla heterogénea. ¿Y para separar los de una
mezcla homogénea?
2. La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia pura:
a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar? ¿Qué nombre reciben estos cambios de estado?
b) ¿Cuál es el punto de ebullición de esta sustancia?
c) ¿Por qué se mantiene constante la temperatura durante cada uno de los cambios de estado?
d) ¿Es lo mismo ebullición que evaporación?
e) Indica el estado de agregación a -10ºC, 30ºC y 120ºC
3. Describe y justifica:
a) Cómo se modifica la presión de un gas si, manteniendo su temperatura constante, su volumen disminuye.
b) Cómo se modifica el volumen de un gas si se eleva la temperatura pero permanece constante la presión.
c) Cómo se modifica la presión de un gas si se incrementa la temperatura, pero el volumen permanece constante.
4. El etanol (alcohol etílico) tiene un punto de fusión de -114ºC y un punto de ebullición de 78ºC. Indica el estado de
agregación del etanol a -151ºC, a 35ºC y a 80ºC.
5. La densidad de un aceite de oliva es de 800 g/L
a. Expresa el resultado en unidades del S.I. (kg/m3).
b. Calcula la cantidad de aceite (kg) que hay en un arroba de aceite (1 arroba de aceite son 11,5 litros)
c. Calcular el volumen (cm3) de aceite que ocupan 0,75 kg del mismo.
ESTRUCTURA ATÓMICA
1. Completa la tabla siguiente:
Grupo- Periodo
Metal-no metal
Catión-anión-neutro
Z
A
F-
Ca2+
9
19
20
S
N
32
1
Nº de neutrones
Nº de electrones
Nº de protones
20
7
16
7
2. Completa los siguiente datos para lo átomos o iones siguientes:
Símbolo
Z
A
14
33
16
S
N
15
Nº de
electrones
Carga
neta
Átomo neutro /
Catión /
Anión
0
2
38
87
0
3. Un átomo de cesio tiene 55 protones y un número másico de 133. ¿Cuántos neutrones tiene y cuál es su
número atómico?
4. El átomo A tiene un nº másico de 239 y de nº atómico 93. El átomo B tiene de nº másico 239 y de nº atómico
94. a)¿Cuántos protones tiene cada uno?; b) ¿Cuántos neutrones tiene cada uno?
5. Contesta verdadero o falso:
a. Un cuerpo se carga positivamente porque ha ganado protones
b. Un cuerpo se carga negativamente porque ha ganado electrones
c. Los cuerpos neutro no tiene carga y por lo tanto no tienen ni electrones ni protones, aunque si tienen
neutrones.
ENLACE QUÍMICO
1. Enlaza las propiedades de los elementos indicados con sus propiedades:
Bromo
Metal
Estroncio
No metal
Neón
Formará cationes
Formará aniones
Se enlazará fácilmente con el sodio
A Tª ambiente es sólido
A Tª ambiente es líquido
Mercurio
A Tª ambiente es gaseoso
Cobre
2. Indica las propiedades de las sustancias IÓNICAS, siguiendo el esquema siguiente:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
Formadas por….
Ejemplos
Se presentan como….. (redes, moléculas…)
Estado de agregación a temperatura ambiente.
Temperatura de fusión y temperatura de ebullición
Conducción de la electricidad.
3. Responde brevemente: ¿Cómo se forma el enlace covalente y el enlace iónico y entre qué elementos se da?
4. Explica en qué consiste en enlace metálico, e indica dos propiedades de los compuestos metálicos y justifica porqué
tienen estas propiedades.
5. Calcula el nº de átomos/ moléculas, moles o la masa en cada caso. Las masas atómicas los encontrareis en la tabla
periódica.
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Sustancia pura y Masa molecular
fórmula
(g/mol)
Agua
Masa (g)
Nº de moléculas, de átomos o de
iones
Moles
90
Oxígeno
3,5
Hierro
12,046 .1025
Amoniaco (NH3)
Dióxido
carbono
0,0034
de
3,5
1. Calcula la masa que tienen las siguientes cantidades de sustancia:
o 2 moles de oxígeno molecular
o 3 moles de átomos de hierro
o 1,8 .1024 átomos de yodo
o 3 .1024 moléculas de agua
o 6 .1024 moléculas de nitrato de plata (AgNO3)
2. Completa la siguiente tabla:
Masa molecular
Compuesto
(umas o g/mol)
Fe(OH)2
NO2
AgNO3
SO3
HCl
Masa (g)
Nº de moles
Nº de moléculas
10
3,3
6.5 .1024
3,3 .1025
6
3. Calcula cuántas moléculas y moles de agua hay en un vaso de cristal que contiene 50 cm3 (densidad del agua
= 1 kg/litro). (Matómicas H=1, O=16)
EJERCICIOS VARIOS
1. Clasifica las sustancias siguientes como sustancias puras simples, sustancias puras compuestas, disoluciones o
mezclas heterogéneas.
* Granito
* Dióxido de carbono * Hierro
* Gasoil
* Oxígeno
2. Tenemos cierta cantidad de gas encerrado en un recipiente (Volumen constante) y lo ponemos a enfriar. Explica qué
le ocurre a la presión del gas encerrado, y justifica el fenómeno teniendo en cuenta la teoría cinético.-molecular
3. Calcula la concentración en g/L de una disolución formada por 40 g de NaOH si tiene un volumen de 600 mL
4. Clasifica las siguientes sustancias en puras, mezclas homogéneas o heterogéneas: bronce, sal, agua y azúcar, sal y
arena, diamante, limaduras de hierro y limaduras de plomo, agua y gasolina, agua y aceite. ¿Cómo separarías los
componentes de las mezclas anteriores?
5. Clasifica estas sustancias de acuerdo con el tipo de enlace: H2O; CH4; HBr; KBr; NaI; MgS, A;
6. Define enlace iónico, propiedades de las sustancias iónicas
7. El CS2, está formado por dos elementos no metálicos ¿De qué tipo crees que será el enlace entre el carbono y el
azufre? ¿Este compuesto será soluble en agua? ¿Conducirá la corriente eléctrica? Razona la respuesta
8. Para escribir una palabra, se han gastado 0,15 mg de la mina de carbón de un lápiz. Calcula cuántos átomos de
carbono existen en cada palabra.
DATO: M(C)= 12 g/mol
9. Ordena las siguientes sustancias en orden creciente de masa: 100 g de hierro; 0,84 moles de CH4, 3,21.1023
moléculas de Cl2
DATO: M (Cl) = 35,5 g/mol M (C) = 12 g/mol M (H) = 1 g/ mol M (Fe) = 55,85 g/mol
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10. ¿Dónde es mayor la presión atmosférica en Marbella o en Sierra Nevada?. ¿Dónde hervirá el agua a mayor
temperatura en Marbella o en Sierra Nevada?
11. Las siguientes frases se refieren a uno o varios estados de agregación de la materia. Escribe al lado de cada una de
ellas a qué estado o estados corresponden:
a) Tienen forma fija .................................................
b) Pueden comprimirse fácilmente .........................................
c) Tienen volumen fijo ..................................................................
d) Se expanden hasta ocupar el recipiente que los contiene ...........................
e) Las partículas que lo forman ocupan posiciones fijas ................................
f) Carecen de forma fija ..............................................
g) No tienen forma fija, pero su volumen es fijo ............................................
h) Se llaman fluidos ...............................................
i) Tienen forma de red ............................................
12. Completa las frases siguientes basándote en la teoría cinética de los gases:
a) La energía cinética media de las partículas de un gas es proporcional a su ..............................
b) Las fuerzas de atracción entre las partículas son mayores en los ...............
que en los líquidos, y en los líquidos son mayores que en los ........................
c) Al aumentar la temperatura, aumenta la ......................con que se mueven sus partículas y su ...............................
d) La presión que ejerce un gas sobre el recipiente que lo contiene es debido a los ............................... de sus partículas
contra las paredes del recipiente.
e) Al aumentar la temperatura de un gas( manteniendo constante el volumen) la presión ......................
f) La temperatura de fusión es ......................................................................................................................................... y
es igual a su temperatura de .............................
g) La temperatura a la que hierve una sustancia, a presión atmosférica, se denomina .......................................................
y es igual a su temperatura de ....................................
h) La sal se disuelven en agua porque ...............................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
............
i) Se llama fluidos a los ............................ y a los ...............................................
j) La fluidez y la viscosidad son propiedades de los ...................................
13. Una masa de gas ocupa un volumen de 2 L a una presión de 2 atm. a) ¿Qué volumen ocupará si la presión
disminuye a 1 atm y la temperatura no cambia?; b) Enuncia la ley que aplicas para resolver el problema.
14. ¿Qué volumen en litros ocupará un gas a 27 ºC si a – 23 ºC ocupa 3 dm3 y la presión no varia?. Enuncia la ley en la
que te basas.
15. Sabiendo que la densidad del mercurio es de 13,6 g/ml: a) La masa correspondiente a un volumen de 250 mL de
mercurio; b) El volumen que ocupa una masa de 20 g de mercurio; c) ¿Flotará el mercurio en agua, sabiendo que la
densidad del agua es de 1 g/cm3?
16. Cierta bebida alcohólica tiene un 14% en volumen de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol que tomaremos si
ingerimos un vaso de 120 ml de dicha bebida.
17. Se disuelven 30g de sal de cocina en 90 ml de agua.
a) ¿Qué nombre reciben los dos componentes de la disolución y qué habría que hacer para que la disolución fuera más
concentrada?
b) Calcular la concentración en % en masa
c) La concentración en masa (g /L)
Dato: densidad del agua = 1g / ml
18. La tabla siguiente da la solubilidad en agua del oxigeno.
solubilidad del oxígeno en
mg soluto/ litro de agua
temperatura (ºC)
13,1
11,3
9,1
7,6
4
10
20
30
a) ¿Qué quiere decir que la solubilidad del O2 es de 7,6 mg en 1L de agua a 30 ºC?
b) Decir cuál es la solubilidad del oxígeno a 4 ºC y a 20 ºC y determina la cantidad en mg de oxígeno que pasa al aire
por cada litro de agua cuando la temperatura varía de 4 ºC a 20 ºC
c) ¿Donde hay más oxígeno disuelto en aguas frías o en aguas tropicales? ¿Por qué?
d) ¿Varía lo mismo la solubilidad de una sal que la del oxígeno con la temperatura?
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