EJERCICIOS VARIADOS REPASO

REPASO
FÍSICA Y QUÍMICA
EJERCICIOS DE REPASO
VERANO 2013 - 3º E.S.O.
1. Dos cargas puntuales de -5 μC y -2 mC están
situadas en el vacío a 1,5 m de distancia la una
de la otra. Calcula el valor de la fuerza que se
ejercen e indica si es atractiva o repulsiva.
componentes? Distingue entre soluto y
disolvente en esta disolución. Calcula el tanto
por ciento en masa de cada soluto en la
disolución obtenida.
2. El litio tiene dos isótopos, 66Li y 76Li, que se
presentan en la naturaleza con una abundancia
del 7,5% y del 92,5%, respectivamente. Calcula la
masa atómica relativa del litio.
7. Una disolución contiene 116 g de acetona, 138 g
de etanos y 126 g de agua. Determina el
3. ¿Qué cantidad de sustancia, en moles, hay en
10g de CO2? ¿Cuántas moléculas? ¿Cuántos
átomos de carbono? ¿Cuántos átomos de
oxígeno? ¿Cuántos átomos en total?
8. Calcula el porcentaje en masa de una disolución
que se ha preparado disolviendo en 120 g de
agua, 30 g de hidróxido se sodio (NaOH).
4. ¿Qué cantidad es mayor: 1500g o 1,6 kg; 1,8 m o
porcentaje en masa de cada componente en la
disolución.
9. Completa la siguiente tabla:
ISÓTOPO 2000 mm; 2500 m o 2 km; 150 min o 2 horas; 2
g/cm3 o 2000 kg/m3?
5. ¿Cuántas cifras significativas tienen estas
medidas?
a. 325 m
b. 0,0023 m
c.
18
O
23
Na
Nº de
Nº de
Nº de
electrones protones neutrones
10. El magnesio natural tiene un isótopo de mas
atómica relativa 24 y abundancia 78,70%, un
segundo isótopo de masa atómica relativa 25 y
abundancia 10,13%, y otro de masa atómica
relativa 26 y abundancia 11,17%. Halla la
masa atómica media del magnesio.
d. 21,005 m
y 15 g de cloruro de potasio en 475
g de agua. ¿Cómo clasificarías esta
disolución según el número de sus
Ca
A
238 U
2,25·10-5 m
6. Preparamos una disolución que
contiene 10 g de nitrato de potasio
40
Z
Lourdes
Álvarez
Cid
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11.Escribe la configuración electrónica
del 23Na.
12.¿Cuál es la masa molar del oxígeno?
¿Cuántas moléculas hay en 0,5 mol de
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moléculas de oxígeno? ¿Cuántos átomos de
oxígeno hay en 0,5 mol de moléculas de
oxígeno? ¿Cuál es la masa de 0,5 mol de
moléculas de oxígeno?
13. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a. Na (s) + Cl2 (g) → NaCl (s)
17. Un gas tiene un volumen de 2,5 L a 25 °C.
¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la
temperatura a 10 °C?
18. Calcula el número de moléculas que existen en
1,5 mol de nitrógeno. ¿Cuántos moles de
hidrógeno son 18,066 ⋅ 1023 moléculas?
19. Qué volumen ocupa un objeto cuya masa es
125 g y tiene una densidad de 2 g/cm3?
b. H2 (g) + I2 (g) → HI (g)
c. Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (g)
d. PdCl2 (aq)+ HNO3(aq)→Pd(NO3)2 (s)+HCl (aq)
20. Expresa en sus unidades del S.I. y utilizando la
notación científica las siguientes cantidades
14. El amoniaco se descompone en nitrógeno e
físicas:
hidrógeno, ambos en estado gaseoso. Escribe la
ecuación de la reacción ajustada. Calcula la
cantidad de hidrógeno que se desprende en la
descomposición de 68 g de amoniaco. ¿Cuántas
moléculas de hidrógeno se desprenden?
15. El nitrato de plata, AgNO3, reacciona con el
cloruro de sodio, NaCl, ambos en disolución
acuosa, para dar un precipitado blanco de
cloruro de plata AgCl, y nitrato de sodio,
NaNO3. Escribe y ajusta la ecuación química.
Calcula la cantidad de cloruro de plata que se
obtiene cuando 1 mol de nitrato de plata
reacciona con la cantidad suficiente de cloruro
de sodio. Calcula la masa de cloruro de plata
que se obtiene cuando 10g de nitrato de plata
reaccionan con una masa suficiente de cloruro
de sodio.¿Qué cantidad de cloruro de sodio
reacciona exactamente con 1 mol de nitrato
de plata.
16. Calcula el volumen en litros ocupado por 10
mol de oxígeno, medidos en condiciones
normales de presión y temperatura. ¿Cuántas
moléculas de oxígeno existen en ese volumen?
¿Cuál es la fórmula del oxígeno?
a. 0,003202 g
b. 23451 L
c. 980,35 · 105 km
d. 0,004791 · 10−2 Ts
e. 2000 · 108nJ
21. Realiza los siguientes cambios de unidades:
a. 90 km/h a m/s
b. 25 g/L a kg/m3
22. Calcula el volumen de alcohol que contiene
una cerveza de 20 cL y concentración 4 % en
volumen.
23. Calcula la concentración en g/L de 500 cm3 de
una disolución de ácido clorhídrico cuya
densidad es 1,5 g/cm3 y concentración 10 % en
masa.
24. Calcula la concentración expresada en tanto
por ciento en masa de una disolución que
contiene 2 g de sulfato de cobre y 100 g de
agua.
25. ¿Dónde hay más moléculas, en 100 g de H2O o
en 1 g de Au2O ? Calcúlalo.
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26. a)¿Cuántos gramos de nitrato sódico (NaNO3)
se necesitan para preparar 500 ml de
química correspondiente. Si reaccionan 30 g de
ácido clorhídrico con 25 g de potasio y se
disolución de dicha sal, con una concentración
de 2 g/L?
b ) H a l l a l a m o l a r i d a d d e l a
disolución. Datos: Peso atómico Na=23 N=14
O=16 g/mol.
obtienen 5 g de hidrógeno, ¿cuántos se
obtendrán de cloruro de potasio?
27. Una botella contiene 750 g de agua azucarada
35. a) ¿Cómo se define mol? b) ¿Cuántas
moléculas hay en 3 mol de oxígeno gaseoso? c)
¿Cuántos átomos hay en 0,01 mol de cloro
que contiene un 60% de azúcar. Calcula
cuantos gramos de azúcar contiene.
gaseoso d) ¿Cuántos moles contienen 7,5·10-6
átomos de plata? e) ¿Cuántas moléculas hay en
100 L de cloro (Cl2) y en 100 L de amoniaco
(NH3) medidos a 2 atm de presión y a una
temperatura de 25 ºC? f) ¿Cuántos moles de
28. Calcula el número de moles de soluto que
están presentes en cada una de las
disoluciones siguientes: a)400 mL de MgBr2
dióxido de azufre (SO2) hay en 166,4 g de SO2?
¿y cuántas moléculas hay en esos moles?
Datos: Peso atómico S = 32 K = 39 O =16 g/
mol
0,240 M;
b)2 L de glucosa (C6H12O6) 0,460 M
29. Calcula la molaridad de una disolución que se
obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua
hasta completar 6 litros de disolución.
Datos:
A(Na)=23; A(Cl)=35,4
36. En un proceso isobárico, determina el volumen
de un gas cuando su temperatura es de 60 ºC,
si sabemos que a
-25 ºC su volumen era de 30
L. (¿de qué ley se trata?)
30. Escribe todos los tipos de subpartículas en:
a. Un átomo de Al3+ (Al; A=27, Z=13)
b. Un átomodeCa2+(Ca;A=40,Z=20)
37. (a) ¿Cuántos gramos de sulfato potásico
(K2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de
c. Un átomo de S2- (S; A=32, Z=16)
disolución de dicha sal, con una concentración
de 4 g/L? (b) Halla la molaridad de la
disolución. Datos: Peso atómico S = 32 K = 39
O =16 g/mol
31. Pasa a mol las siguientes cantidades:
a. 80 g de H2O
b. 56 g de HCl
c. 375 g de CH4
38. En un recipiente de 100 L herméticamente
32. Pasa a átomos o moléculas según sea el caso,
las siguientes cantidades: 200 mol de átomos
cerrado hay 12 g de oxígeno, 7 g de hidrógeno
y 8 g de nitrógeno. (a) Determina la
concentración de cada gas en % en peso, (b)
¿cuál será la densidad de la mezcla? y (c)
calcular la concentración de oxígeno en g / L.
de aluminio. 352 mol de moléculas de agua
33. Pasa a moles las siguientes cantidades: 4,7·1025
átomos de K. 8,5·1040 moléculas de SO2.
34. El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el
potasio (K) dando cloruro de potasio (KCl) e
hidrógeno (H2). Escribir y ajusta lar reacción
39. A presión constante, el volumen de un gas a
0ºC es de 75 L. ¿A qué temperatura su
volumen será de 150 L?
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FÍSICA Y QUÍMICA
40. ¿A qué presión se encontrará sometido un gas
a una temperatura de 25ºC, si su presión a
47. Sabiendo que un átomo neutro contiene 36
protones y 47 neutrones, indica sus números
60ºC es de 850 mmHg y su volumen no se ha
modificado?
másico y atómico, así como los electrones que
presenta.
41. A una temperatura de 25 ºC, una masa de gas
ocupa un volumen de 150 L. Si a presión
constante se calienta hasta 90 ºC, ¿cuál será el
48. Un átomo neutro con 16 protones gana 2
electrones: ¿En qué se transforma? ¿Sigue
siendo el mismo elemento químico?
nuevo volumen?
42. Se desean preparar 250 cm3 de una disolución
de cloruro potásico (KCl) en agua, cuya
concentración sea 0,3 M. ¿Cuántos gramos se
deben pesar de dicha sal? Datos: Peso atómico
49. Si un átomo neutro tiene 14 protones y 14
neutrones: ¿Cuántos electrones tendrá? ¿Cuál
será su número atómico? ¿Y su número
másico?
50. ¿Cuántos gramos de sulfato sódico (Na2SO4)
de Na=23 S=32 K=39 Cl=35,5 O=16 g/mol
43. a) ¿Cuántos gramos de sulfato sódico
(Na2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de
disolución de dicha sal, con una concentración
de 2 g/L? b) Halla la molaridad de la disolución.
!
se necesitan para preparar 250 ml de
disolución de dicha sal, con una concentración
de 2 g/L?
51. Realiza los siguientes cambios de unidades:
(expresar resultados en notación científica)
44. Se prepara una disolución formada por 50 g de
nitrato sódico (NaNO3), 100 g de cloruro
potásico (KCl) y 250 mL de agua. Calcula el
porcentaje en masa de cada uno de los
componentes.
a. 3479 mm.....................dam
b. 0,00065 Km.................mm
c. 0,485 Kg......................dg
d. 31,96 mg..............g
e. 489,256 dam..............Km
45. La couldina,
que es un medicamento para el
!"#$$%&'"()*+%,%$#()
"
estado gripal, tiene una concentración de ácido
f. 458 Km3.....................dm3
%'()*+",-."/0,"120.,3-24056-.7,"8*94650,:"(;"/0,"39,650,:"
"
acetilsalicílico del 32 % en masa. ¿Qué cantidad 52. Expresa las siguientes cantidades en su
&'(<=4-",7"27>27,7.10."/0,"270556-.7,"8*94650,:"()*+"7,"*."270516?-:"(;"*.">2-@*51-"@7"*.0"270556=.:"
"
de ácido hay en un sobre de 450 g?
equivalente del S.I.: (expresar resultados en
A'B736.7"7/">26.56>6-"@7"5-.,72?056=."@7"/0"40,0"7."/0,"270556-.7,"8*94650,'"
"
46. Ajusta las siguientes reacciones químicas:
notación científica)
C'DE*,10"/0,",6F*67.17,"270556-.7,"8*94650,G"
"
"
a. 300 Km/h
b. 1,3 años
c. 0,00777 Mm
d. 16,4 dag/cm2
e. 0,00094 gigametros
"
f.
"
H'()*+"@657"/0"/7I"@7"D?-F0@2-:"
"
J'DE*,102"/0"270556=."8*94650"I"5-4>/7102"7/"5*0@2-G""""""<HK%&""""""L"""""M&"""N"""""<M&"""""""L"""""""K&M"
4 PAGE
48,2 litros
g. 78 ºC
REPASO
FÍSICA Y QUÍMICA
!"#$%&"'()%*)+"'!"*),-.'+$'/$010'2'($3&##)'
4$5."#"%6)'7(8'
9*":#$;)
48. ¿Qué marcarán el Amperímetro A y el Voltímetro V del circuito de la f
h. 0,86 Gmetros/día
50N. Sabiendo que la carga de una de ellas es
5·10-2C, calcula la carga de la otra.
53. Realiza los siguientes cambios de unidades:
(expresar resultados en notación científica)
60. Halla la intensidad del campo eléctrico
generado por una carga q=5·10-9C a una
distancia de 30 cm?
a. 0,1287 Hm ...............dm
b. 3479 mm.................dam
61. Calcula la intensidad del campo eléctrico en un
¿Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro del circuito de la figur
punto 49.
situado
a 3cm de una carga de
c. 0,00065 Km................mm
d. 0,485 Kg.................dg
q=5·10-8C.
e. 31,96 mg....................g
f.
62. Calcula la intensidad del campo eléctrico en un
489,256 dam...............Km
punto si al colocar una carga de 48μC sobre
g. 0,00539 m3 ..................Hm3
dicho punto se ejerce una fuerza de 1,8N
sobre ella.
h. 458 Km3....................dm3
i.
4 horas.......................s
j.
2 días...........................minutos
63. ¿Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro
del circuito
de la figura?
50. ¿Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro del circuito de la figur
54. Escribe en notación científica:
a. 0,000032 =
b. 278000000 =
c. 0, 00000000000006783 =
!"#$%&"'()%*)+"'!"*),-.'+$'/$010'2'($3&##)'
4$5."#"%6)'7(8'
d. 321000000000000000 =
55. Calcula la intensidad (módulo) de las fuerzas
64. Simplifica el circuito de la figura y calcula la
Intensidad 45.
queSimplifica
lo recorre.
el circuito de la figura y calcula la Intensidad
!"#$%&"'()%*)+"'!"*),-.'+$'/$010'2'($3&##)'
4$5."#"%6)'7(8'
que dos cargas Q1=8μC y Q2=-6μC separadas
una distancia r=30cm se ejercer mutuamente.
9*
que lo r
9*"
33. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que atraviesa al c
56. ¿A que distancia se deben situar 2 cargas de
+1μC para repelerse con una fuerza de 1N?
57. Dos esferas metálicas, cargadas con 3·10-4C y
4·10-5C, se encuentran a una distancia de 2m.
¿Qué fuerza se ejerce sobre ellas?
65. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I
46. ¿Qué marcarán el Amperímetro A y los Voltímetros V1 y V2 del
que atraviesa
al circuito
la figura.
34. Calcula
el circuitode
equivalente
y la Intensidad I que atraviesa al c
58. ¿A qué distancia se encuentran dos esferas
metálicas cargadas con 3·10-4C cada una,
sabiendo que entre ellas se ejerce una fuerza
de 10N?
59. Entre dos esferas cargadas eléctricamente, que
distan entre sí 6m, se ejerce una fuerza de
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47. Simplifica el circuito de la figura y calcula la Intensidad que lo r
35. Simplifica el circuito de la figura sabiendo que todas las resis
calcula la Intensidad que lo recorre.
SERIE
REPASO
FÍSICA Y QUÍMICA
PARALELO
66. En el circuito de la figura hay varias
resistencias, unas en serie y otras en paralelo.
74. Calcular la tensión a la que se encuentra un
receptor de 440w por el que circula una
Calcula32.elEn
circuito
equivalente
y lahay
Intensidad
I
intensidad
corriente
A.
el circuito
de la figura
varias resistencias,
unas ende
serie
y otras de
en 1paralelo.
Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que lo atraviesa.
que lo atraviesa.
75. ¿Cuánto tiempo deberá estas conectada una
estufa eléctrica para calentar un local en el que
se necesitan 83600J, si tiene una resistencia de
220Ω a 220V?.
76. Una bombilla de coche tiene una potencia de
120W y absorbe una intensidad de 5A.
Determina la tensión aplicada y la resistencia.
67. Para cierto conductor la resistencia R vale
100Ω cuando lo atraviesa una I de corriente
de2'5A. ¿Qué d.d.p. se le habrá aplicado?
68. ¿Qué Intensidad atravesará al conductor del
ejercicio anterior cuando le apliquemos una
d.d.p. de 228 V?
69. Por un conductor circula una Intensidad de
corriente de 5 A cuando se le aplica una d.d.p.
de 380 V. ¿cuál será su resistencia?
70. Averigua cuánto vale la resistencia de un
conductor de aluminio de 1 Km de longitud y
1 cm de diámetro. La resistividad del aluminio
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77. Un motor, de los disponibles en el aula de
Tecnología, está alimentado con una tensión de
4,5V y consume una corriente de 0,2 A.
Calcular la potencia que desarrolla.
78. El motor de una maqueta del aula de
Tecnología, ha efectuado un trabajo de 180J en
60s. está alimentado con un voltaje de 6V y se
quiere calcular la corriente que consume
suponiendo que no hay pérdidas.
es 2'6 . 10-8 Ω . m.
71. ¿Cuánto medirá la longitud de un cable de
cobre sabiendo que su resistencia es de
0'75Ω, su radio mide 8mm y la resistividad del
cobre es 1'7·10-8 Ω. m.
72. Calcular la cantidad de energía consumida por
una lámpara eléctrica de 100W de potencia
durante una hora, así como la cantidad de
calor generada por ésta.
73. Calcular la potencia que absorbe un receptor
de 100Ω conectado a la red eléctrica a 220V.
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