Calcula la cantidad, en gramos, de nitrato de potasio

FISICA Y QUIMICA
EJERCICIOS 3º ESO
1.- Calcula la cantidad, en gramos, de nitrato de potasio (KNO3) necesarios
para preparar 250 ml de disolución al 20 %. La densidad de la disolución es de
1,2 g/ml
Sol.: 60 g de nitrato de potasio
2.- ¿Cuál es la molaridad de 750 ml de una disolución de ácido sulfúrico del 63
% y 1,700 g/ml de densidad?
Sol.: 10,93 M
3.- Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g
de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución.
Sol.: 0,5 M
4.- Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de
KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1
g/ml.
Sol.: 2,86 M
5.- 2 litros de HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad
es 1,18 g/ml. ¿Cuál es su molaridad?
Sol.: 11,35 M
6.- Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de
las disoluciones siguientes:
a) 400 mL de MgBr2 0,240 M
Sol: 0,096 moles
Sol.: 0,368 moles
b) 800 mL de glucosa (C6H12O6) 0,460 M
c) 3,00 L de Na2CrO4 0,040 M.
Sol.: 0,12 moles
7.- Los moles del ejercicio anterior, pásalos a gramos
Sol:: a) 17,664 g
b) 66,24 g
c) 17,04 g
8.- El componente fundamental de la aspirina es el ácido acetilsalicílico
(C9H8O4). Calcula la cantidad de carbono en 500 gramos de ácido
Sol.: 300 g