REGIÓN DE MURCIA / SEPTIEMBRE 03. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y
EQUILIBRIO / BLOQUE SEGUNDO / CUESTIÓN Nº 8
BLOQUE 2
8.- Se añaden 10 g de ácido acético (peso molecular = 60) en la cantidad de agua
necesaria para obtener 500 mL de disolución. Calcule:
a) El pH de la disolución resultante (Ka = 1,5 · 10-5 M)
b) ¿Qué volumen de hidróxido sódico 0,1 N se necesitará para neutralizar 250 mL de la
disolución anterior.
Solución:
Se escribe el equilibrio de disociación del ácido débil dado, llamando "x" a la cantidad
disociada en el equilibrio. Se determina la concentración inicial de ácido hallando los moles
contenidos en los 10 g, y dividiéndolos entre el volumen de agua tomado:
Moles HAc = 10 / 60 = 0,16
M = 0,16 / 0,5 = 0,3
HAc + H2 O
[ ]inicial
[ ]equil.
‡
Ac-
0,3
0,3 - x
+
H3 O+
--
--
x
x
La expresión de la Kc para el caso dado es:
Kc = ([Ac-] · [H3 O+]) / [HAc]
Kc = x2 / (0,3 - x) = 1,5 · 10-5
De donde se tiene:
x = 3,87 · 10-3 M = [H3 O+]
Y recordando la expresión de pH:
pH = - log [H3 O+] = 2,41
Es menor que 7, como era de esperar la disolución es ácida.
b) En una valoración ácido - base, se cumple:
nº equivalentes ácido = nº equivalentes base
O lo que es lo mismo:
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EQUILIBRIO / BLOQUE SEGUNDO / CUESTIÓN Nº 8
(N · V)a = (N · V)b
Sustituyendo los datos conocidos:
0,3 · 250 = 0,1 · Vb
Despejando, se halla el valor desconocido:
Vb = 750 mL
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