LA RIOJA / JUNIO 98. LOGSE / QUIMICA / CINÉTICA y EQUILIBRIO / Nº 6 6.- Se toma 15mL de ácido nítrico concentrado del 38%, y densidad 1,23 g/mL, y se diluyen en la cantidad suficiente de agua para conseguir 500 mL de disolución A. Se toman 50 mL de la disolución A , y se valoran con disolución de amoníaco utilizando Rojo Congo como indicador (zona de viraje 3-5), necesitando 38,5 mL de la disolución amoniacal. a) ¿Cuál es el pH de la disolución de amoníaco?. b) ¿La elección del indicador ha sido correcta?. Datos: Masa molecular H=1; N=14 O=16; Kb amoníaco = 1,78·10-5 Solución: a) Si queremos conocer el pH de una disolución es necesario calcular previamente la concentración: HNO3+NH3→ NH4NO3 Al ser una reacción que transcurre mol a mol hemos de calcular que cantidad de ác. nítrico La masa de 15mL de disolución es de: m= V·d = 15mL·1,23g/mL = 18,45g HNO338% = 38 gpuros·18 ,45g = 7Ghno3 puro 100 gdisolució n 7g = 0,011 moles 63g / mol Esto moles estan disueltos en los 500 mL de la disolución A. Pero como sólo tomamos 50 mL la cantidad real es de 0,011 moles, y este es el amoniaco que se ha valorado: Co NH3 = 0,011 / 0,0385 = 0,286 mol/l El equilibrio de formación será: NH3 + H2O ⇔ NH4++ OHConcentraciones iniciales 0,286 Concentración del equilibrio 0,286-x www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM 0 0 x x LA RIOJA / JUNIO 98. LOGSE / QUIMICA / CINÉTICA y EQUILIBRIO / Nº 6 Sustituyendo en la expresión de la constante de equilibrio nos queda: = [NH 4 ][OH - ] X2 X2 Kb= ; 1,78·10-5 = ≈ [NH3 0, 286 − X 0.286 − −3 X = OH = 2,26·10 pOH = 2,65; pH = 11,35 [ ] b) El punto de equivalencia de la disolución formada por una valoración de un ácido fuerte y una base débil es ácido. Esto se debe a la hidrólisis de del ión amonio procedente de la disociación de la sal formada en la reacción de neutralización. Por lo tanto el indicador debe virar a valores correspondientes al pH de un ácido débil, así que la elección del indicador con zona de viraje en el intervalo 3-5 ha sido correcta. www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM