HOJA NUMERO 4. DISOLUCIONES

QUIMICA. EJERCICIOS Y CUESTIONES. 1º DE BACHILLERATO HOJA NUMERO 4. DISOLUCIONES 1. Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de agua. Calcula
a. La concentración de la disolución en % en masa y
b. La molalidad de la disolución.
Sol: a. 3,45% b. 0,89 m 2. ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 molar?
Sol: 36 g 3. Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 ml de disolución acuosa al 6 %.
Densidad de la disolución 1,16 g/ml.
Sol: 6,96g 4. Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo
que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:
a. La concentración de la misma en porcentaje en masa.
b. La molaridad.
c.
La molalidad.
d. Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
Sol: a. 5,94 % b. 1,14 M c. 1,18 m d. Xs = 0,02 y Xd = 0,98 5. Un ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del 90,5 %.Calcula;
a. Su concentración en g/l.
b. Su molaridad.
c.
El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M.
Sol: a. 1629 g/L b. 16,62 M c. 3 mL 6. Se dispone de un ácido nítrico comercial (HNO3) concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml.
¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho
ácido?
Sol: 13 mL 7. Indica de qué modo prepararías ½ l de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado
del 36 % y densidad 1,19 g/ml.
Sol: 4,27 mL 8. Determina el volumen de disolución al 15 % en masa de nitrato férrico, Fe(NO3)3 necesario para tener
30 g del ácido puro, sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,16 g/ml
Sol 172,4 mL 9. Calcular la masa de CrO4Na2 contenido en 200 mL de una disolución al 20% en masa, cuya densidad
es 1,19 g/mL
Sol: 47,6 g 1