Hoja de resultados

Laboratorio de Química, 1º Ciencias Ambientales
Grupo 17-martes 2007-08
RESULTADOS
Práctica 5: Ka. Preparación de una disolución reguladora.
Nombre y apellidos:
Exper. NaOH(ac)
V / ml
1
2
3
Disolución de AcNa
[AcNa]
pH
(mol/l)
Ka
Disolución reguladora AcH/AcNa
[AcNa] [AcH]
pH
Ka
(mol/l) (mol/l)
Tabla 1. Determinación de la constante de ionización (o de disociación) del ácido acético (CH3COOH,
abreviado como AcH) por medida del pH de disoluciones de acetato sódico (abreviado AcNa) y de
disoluciones reguladoras ácido acético/acetato sódico. La disolución de AcNa se prepara vertiendo
NaOH(ac) de concentración [NaOH]=____________ M sobre ______ ml de AcH(ac). La disolución
reguladora se prepara vertiendo sobre la disolución de AcNa ______ ml adicionales de AcH(ac).
valores de pH medidos
Agua
Disolución
destilada
reguladora
valores de pH calculados
Agua
Disolución
destilada
reguladora
A. Inicial
B. A + 0.5 ml de HCl(ac) 0.1 M
C. A + 0.5 ml de NaOH(ac) 0.1 M
Tabla 2. Comprobación de la capacidad estabilizadora del pH de una disolución reguladora formada
por CH3COOH y CH3COONa en concentraciones iguales. Se presentan los valores de pH medidos y los
calculados con las ecuaciones de trabajo.
1. Completa la Tabla 1. Determina el valor de la constante de ionización del ácido acético, Ka,
como el promedio de todos los valores individuales obtenidos.
2. Obtén el error o imprecisión del valor de Ka obtenido.
a. Calcula el error accidental de Ka, ∆Ka(acc), a partir de la colección de valores
individuales.
b. Calcula el error de escala de los Ka obtenidos por medida del pH de la disolución de
AcNa, ∆Ka(esc-1), usando datos de un solo experimento.
c. Calcula el error de escala de los Ka obtenidos por medida del pH de la disolución
reguladora, ∆Ka(esc-2), usando datos de un solo experimento.
d. Obtén el error total, ∆Ka, como la suma del accidental y el mayor de los dos errores de
escala anteriores. Da el resultado final de Ka expresándolo correctamente.
3. Escribe el equilibrio de hidrólisis del acetáto sódico.
4. Completa la Tabla 2:
a. Anota los valores de pH medidos.
b. Calcula los moles de AcH y AcNa presentes en las disoluciones reguladoras. Calcula el
pH correspondiente que da la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
c. Calcula los moles de HCl añadidos a la disolución reguladora y al agua destilada (B).
Calcula los valores de pH correspondientes a ambos casos.
d. Calcula los moles de NaOH añadidos a la disolución reguladora y al agua destilada (C).
Calcula los valores de pH correspondientes a ambos casos.
5. La capacidad estabilizadora del pH de una disolución reguladora se basa en que la disolución
contenga cantidades elevadas de dos especies químicas, una de las cuales es capaz de
reaccionar con los H3O+ y la otra con los OH- sin que cambien apreciablemente sus
concentraciones. ¿Cuáles son esas especies en las disoluciones reguladoras que has preparado?