actividades recuperación 1ª evaluación 2016

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
Problemas de estequiometría – REFUERZO DE QUÍMICA
Esta batería de actividades te permitirán reforzar algunos conceptos, imprescindibles, y seguir
avanzando en química. Se recomienda que estas actividades se trabajen primero individualmente, pero
luego las contrastes con otros compañeros. Trabajar en grupo te permitirá reforzar los contenidos y
cimentar los conceptos, porque al contraponer algunos puntos te verás forzado a reflexionar sobre el qué o
el cómo... dando a estas actividades una dimensión más formativa.
1. Responde a las siguientes cuestiones, razonando las respuestas:
a) ¿Dónde hay más moléculas, en 1 gramo de agua o en 1 gramo de amoniaco?
Razónalo sin realizar el cálculo.
b) Infórmate acerca del enlace covalente y explica brevemente qué es. ¿Qué es una
sustancia covalente polar? ¿Y apolar? Pon algunos ejemplos de ambos tipos.
c) Razona haciendo uso de la TCM, sin utilizar la ecuación de los gases perfectos,
cómo varía la presión de un gas si disminuimos su temperatura a la mitad y
duplicamos su volumen.
d) Calcula la masa molecular y molar, así como la composición centesimal del ácido
nítrico. Explica, con máximo detalle, el siginificado.
f) Desarrolla la estructura de Lewis de las moléculas: CH3Cl , CO2 , PCl3
2.- Utiliza la ecuación de los gases perfectos para determinar cómo varió el volumen de un
gas si sabemos que su presión ha aumentado un 50% sin variar la temperatura.
3.- Se añade agua a 3,42 g de sacarosa (C12H22O11) hasta tener 200 mL de disolución.
Calcula:
a) La molaridad de la misma.
b) El volumen de disolución que hay que tomar para tener 1 g de soluto.
c) Las moléculas de sacarosa que habrá en 25 cm3 de disolución.
4.- Un depósito metálico contiene un gas y el manómetro, por la mañana a una temperatura
de 12ºC, marca una presión de 2,55 atm. Unas horas después, hacia el mediodía,
observamos que la presión es de 2,75 atm, ¿qué temperatura ambiente tendremos?
5.- El agua mineral “Sierra Mágina” tiene una concentración de 85 mg/L de magnesio (Mg2+),
calcula:
a) el número de iones de magnesio que habrá en 100 mL de ese agua
b) la molaridad.
6.- Calcula los átomos de hidrógeno que hay en un litro de agua. Dato: dagua= 1 g/cm3
7.- En el laboratorio disponemos de una disolución de ácido clorhídrico 1,5M. ¿Calcula su
concentración en g/L?
8.- Sabemos que el ácido clorhídrico de uso técnico se comercializa disuelto en agua. En el
laboratorio podemos leer en la etiqueta de una botella que tiene una riqueza del 35% en HCl
y una densidad de 1,19g/cm3. Si pipeteamos 6,6 ml disolución, qué masa de ácido hemos
extraído.
9.- Se colocan 24,3 g de cromato de potasio (K2CrO4) en matraz aforado y se le agrega
agua hasta que el volumen de la disolución es 500 mL.
a) Calcula la concentración en g/l y su molaridad.
b) Si tomamos 50 mL de esta disolución y le añadimos otros 150 mL de agua, ¿cuál
será la molaridad de la disolución resultante?
10.- El ácido clorhídrico utilizado en los laboratorios tiene una riqueza (en masa) del 35% y
una densidad de 1,18 g/cm3. Calcula la concentración en g/l y la molaridad de dicho ácido.
11.- Se disuelven 17,1 g azúcar (C12 H22 O11) añadiendo 245 mL de agua, siendo el volumen
final de 250 mL. Determina:
a) Calcula su concentración en g/l, la molaridad y su densidad.
b) El número de átomos de carbono contenidos en 1 mL de dicha disolución.
c)
Si tomamos 50 mL de esta disolución y le añadimos otros 150 mL de agua,
¿cuál será la molaridad de la disolución resultante?
12.- Se disuelven 12 g de cloruro de zinc añadiendo 246 mL de agua, siendo el volumen
final de 250 mL. Determina:
a) Calcula la molaridad y concentración en g/L.
b) El número de aniones cloruro (Cl-) contenidos en 1 mL de dicha disolución.
c) Si tomamos 50 mL de esta disolución y los diluimos añadiéndoles 150 mL de
agua, ¿cuál será la molaridad de la disolución resultante?
Reacciones químicas:
13.- Clasifica las reacciones químicas y pon un ejemplo de cada una.
14.- Escribe las ecuaciones ajustadas de combustión de:
a) pentano (C5H12)
b) benceno (C6 H6)
c) propanol (C3H7OH)
d) acetileno (C2H2)
15.- Sabiendo que la fórmula del butano es C4H10:
a) Calcula los átomos de carbono que contendrán 720 gramos de butano.
b) Si esos 720 gramos de butano gaseoso se encuentran en un recipiente de 5 L de
capacidad, a 25ºC, ¿a qué presión se encuentra el recipiente?
c) Escribe la ecuación ajustada de combustión del butano.
d) Calcula la masa de dióxido de carbono que se desprende cuando se quema
totalmente ese butano.
16.- El amoniaco reacciona con el monóxido de cobre según la siguiente ecuación:
NH3 + CuO ➝ N2 + Cu + H2O
Ajusta dicha ecuación para responder a las siguientes cuestiones, justificando las
respuestas:
a) Si reaccionan 100 moléculas de amoniaco, cuántas se producirán de nitrógeno.
b) Con cuántas moléculas de CuO reaccionarán esas 100 moléculas de amoniaco.
c) Si ponemos a reaccionar 2 moles de amoniaco con 2 moles de monóxido de cobre
¿cuál es el reactivo limitante? ¿cuántos moles de cobre se producirían?