Práctica No. 1 Preparación de disoluciones.

Laboratorio de Química General II
Preparación de Disoluciones
Semestre 2010-2
Práctica No. 1
Práctica No. 1
Preparación de disoluciones.
Problemas:
•
Preparar una disolución de NaOH aproximadamente 0.1 M y determinar su concentración exacta
experimentalmente.
•
Preparar disoluciones 0.1M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico, cuya concentración
precisa será determinada la siguiente sesión.
Tarea previa
1. ¿Qué material de vidrio es el apropiado para preparar estas disoluciones?
2. ¿Qué es una disolución valorada, estandarizada o normalizada?
3. ¿Qué características debe tener un patrón primario?
4. ¿Por qué las disoluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?
5. Realiza los cálculos estequiométricos para preparar :
a)
500 mL de disolución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2.0 M.
b) 500 mL de disolución de NaOH 0.1 M a partir de hidróxido de sodio sólido.
c)
50 mL de disolución de HCl 0.1 M a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18
g/mL).
d) c. 100 mL de disolución de H2SO4 0.1 M a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% m/m y
densidad 1.84 g/mL).
e)
d. 50 mL de disolución de ácido cítrico, C6H8O7, 0.1 M a partir de ácido cítrico sólido.
Procedimiento
1. Preparar todas la soluciones indicadas en el número 5 de la tarea previa y guardarlas en las botellas de
plástico etiquetadas con la fórmula de la sustancia, la concentración aproximada, (las concentraciones
exactas se conocerán hasta que se valoren las disoluciones), el número de la gaveta y la fecha.
2. Titula el NaOH con biftalato de potasio. La titulación debe hacerse por triplicado variando ligeramente la
masa de biftalato y el volumen de agua.
a)
Pesar cuidadosamente tres muestras de entre 0.3 - 0.32 g de biftalato de potasio seco.
b) Las muestras, que no deberán tener la misma masa, se transfieren a tres matraces Erlenmeyer
etiquetados con la masa correspondiente.
c)
Añadir a cada matraz Erlenmeyer, aproximadamente 50 mL de agua destilada, agitar el
biftalato y si es necesario calentar ligeramente.
d) Agregar tres gotas de fenoftaleina.
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Semestre 2010-2
Práctica No. 1
Nota: No es necesario haber disuelto por completo al biftalato para iniciar la titulación,
éste se irá disolviendo al ir reaccionando.
e)
Llenar una bureta volumétrica de 50 mL con la disolución de NaOH por valorar.
f)
Titular la primera de las tres disoluciones de biftalato preparadas.
g)
Detener la adición de NaOH cuando la disolución tome un color rosa que permanece a pesar de
la agitación. Conviene colocar una hoja de papel blanco debajo del Erlenmeyer para apreciar
bien el cambio de color. Esto indica que la reacción se ha completado y se dice que se ha
alcanzado el punto final o punto de equivalencia.
h) Para la titulación de la segunda y tercera muestras adicionar volúmenes más pequeños al
aproximarse el punto de equivalencia esperado.
i)
Tomar nota del volumen de sosa gastado en cada experimento.
3. Con esta información y realizando los cálculos necesarios llenar la Tabla 1.
Tabla 1. Normalización de NaOH 0.1 M.
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Reacción : Hbift + OH → bift + H2O
No. de
muestra
gramos de biftalato
de potasio
mol de biftalato
de potasio
volumen de
NaOH gastado
mol de NaOH
consumido
Concentración
real de NaOH
1
2
3
Promedio =
4. Guarda la disolución valorada de NaOH en una botella de plástico y etiquétala con la concentración real
que determinaste experimentalmente, la fecha de preparación y el número de gaveta.
5. Guarda las disoluciones de los ácidos en botellas de plástico etiquetadas. Éstas serán valoradas durante la
próxima sesión.
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