Estandarización del NaOH

Estandarización del NaOH:
Toda estandarización de cualquier solución preparada se debe realizar con un patrón primario.
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Se pesan aproximadamente 0.1g de biftalato (bif.) de potasio o ftalato acido de potasio
(son lo mismo) previamente secado durante 2 horas a 60 °C en un vaso de precipitado o
en un matraz de titulación, esto se realiza por triplicado.
Se disuelve el biftalato de potasio con unos 10 ml de agua destilada (el volumen del agua
no es determinante para los calculo).
Se llena una bureta con la solución de hidróxido de sodio previamente preparada (la
solución que se desea estandarizar o valorar).
Se titula el biftalato con el hidróxido de sodio.
Los volúmenes gastados se anotan y se ingresan en la fórmula para el cálculo de la
concentración de este.
Formula:
N= Gramos de bif. * masa molecular del bif. * relación estequiométrica del bif. Con el
NaOH * masa molecular del NaOH * Equivalentes de NaOH * Volumen gastado de NaOH
en litros.
Simplificando tenemos:
𝑁=
𝑔. 𝐵𝑖𝑓.
𝑀𝑀 𝑏𝑖𝑓.∗ 𝑉𝑔 (𝐿)
Donde:
MM bif, es la masa molecular del Biftalato de potasio.
g.bif., son los gramos de biftalato de potasio pesados.
Vg, es el volumen gastado de hidróxido de sodio durante la titulación pero se expresa en litros.