Evaluación 6.02

Unidad 6
Evaluación 6.02
Para los ejercicios 6.1 y 6.2 debes recurrir a la evaluación 6.01 donde figuran los
ejercicios 5.1 y 5.2 a los que se hacen referencia en los ejercicios 6.1 y 6.2
6.1 ¿Cuál es la geometría más probable de las moléculas citadas en el problema
5.1?
Respuesta. El átomo de carbono del matinal posee dos pares de electrones
formando un doble enlace C=O y otros dos pares formando sendos enlace simples
C-H. La geometría mas probable será la plana trigonal con un ángulo de enlace
H-C-H meno de 120º. El ácido cianhídrico es lineal.
6.2 ¿Cuál es la geometría previsible para la molécula de H2BNH2 citada en el
problema 5.2?
Respuesta. De acuerdo con las previsiones de la TRPECV, la molécula
representada por la primera estructura de Lewis debe ser estrictamente plana; por
el contrario, la segunda estructura de Lewis sugiere una estructura piramidal
alrededor del átomo de nitrógeno. Esta molécula presenta un comportamiento
dinámico entre las dos formas.
6.10 Escribir la estructura de Lewis de la propanona (acetona) y prever su
geometría probable.
Respuesta.
La disposición de los tres átomos de carbono y del oxigeno será coplanar (el ángulo
C-C-C será previsiblemente menor de 120º). Los dos grupos piramidales –CH3
podrán girar libremente alrededor de su correspondiente enlace C-CH3.
7.1 ¿Cuál es la hibridación de orbitales atómicos que presenta el átomo de carbono
en el metanol y el ácido cianhídrico del problema 5.1?
Respuesta. En el metanol la hibridación del átomo de carbono es de sp2, en el
cianuro de hidrógeno sp.
7.2 ¿Cuál es la hibiridación de los orbitales atómicos que presentan los átomos de
B y N en las estructuras de Lewis del problema 5.2?
Respuesta. En la primera, ambos átomos presentan una hibridación de sp2. En la
segunda, el átomo de B presenta una hbridación sp2, y el átomo de N una
hibridación sp3.
Casabó y Gispert. Estructura atómica y enlace Químico Ed. Reverté, Barcelona 1996
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