deisy palacios a. ti

INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION
NOMBRE
ALUMNA:
AREA :
ASIGNATURA:
DOCENTE:
TIPO DE GUIA:
PERIODO
2
CIENCIAS NATURALES
QUIMICA
DEISY PALACIOS A.
CONCEPTUAL - EJERCITACION
0
GRADO
N
FECHA
11°
4
Abril 20 de 2015
DURACION
2 UNIDADES
INDICADORES DE LOGRO
 Nombra y escribe correctamente fórmulas de los hidrocarburos
 Utiliza los conocimientos adquiridos en la solución de problemas diarios y en el mejoramiento de
las condiciones de vida.
El átomo de carbono y la tabla periódica
El carbono es un elemento que pertenece al grupo IVA (14) de la tabla periódica y comparte
propiedades en el silicio, el germanio, el estaño y el plomo. Junto con el silicio, se clasifica como un
no metal.
Los átomos de los elemento de este grupo tienden a unirse entre i por enlaces covalentes, siendo
esta tendencia masevident en el carbono, menor en el silicio y casi inexistentes en el geranio, el
estaño y el plomo. Los átomos de los elementos se enlazan formando una red tridimensional, lo
que explica sus elevados puntos de fusión y ebullición.
Estado natural del carbono.
El carbono se presenta en varias formas alotrópicas, como el diamante, el grafito, el carbono
acetilénico y el fullerento entre otras. Por razones prácticas, hablaremos solo de los dos primeros
El DIAMANTE: es una variedad de carbono que se encuentra en forma de cristales muy parecidos
a un octaedro. El diamante es la sustancia más dura que se conoce y ocupa el puesto no.10 en la
escala de Mohs. Es muy apreciado en joyería debido a los matices que se producen cuando la luz
incide sobre él. Su dureza se debe a la forma como se acomodan sus átomos, formando una
estructura tridimensional.
El grafito: se encuentra ampliamente difundido en la naturaleza, físicamente se aprecia como una
sustancia negra, brillante, blanda y untuosa al tacto. Se presenta en forma de laminas hexagonales
ligeramente adheridas entre sí, que resbalan unas sobre otras. Gracias a su resistencia al calor y a
los agentes químicos, lo mismo que a su poder conductor de la electricidad, es ampliamente
utilizado en la industria. En condiciones normales, el grafito es la forma más estable del carbono.
Además del grafito solido, existen diversas formas porosas del carbono que se asemejan en sus
propiedades absorbentes al grafito y tienen un alto poder calorífico, como son el coque, el carbón
vegetal y el negro de humo.
La capacidad de enlace del átomo de carbono
El carbono debido a su configuración electrónica, a su pequeño radio atómico (0,77ª) y a la fuerza
de los enlaces carbono-carbono, tiene la propiedad de formar enlaces consigo mismo. Esta
propiedad es la responsable del gran número de compuestos orgánicos que se conocen.
Formación del enlace sencillo carbono-carbono
Para ilustrar el mecanismo de la formación del enlace sencillo entre atomos de carbono, usaremos
el etano (CH3-CH3). El etano el etano está compuesto por dos atomos de carbono y seis de
hidrogeno unidos por enlaces covalentes sencillos. El carbono, en la molecula de etano, presenta
hibridación tetragonal sp3
Queda el átomo de carbono hibridado con cuatro orbitales 2Sp3 que permiten la posible
combinación lineal de orbitales atómicos, y mediante unión con otro átomo, o la combinación lineal
de orbitales moleculares.
Formación del enlace doble carbono-carbono.
Así como el carbono mediante una unión sencilla, también es posible que lo haga mediante un
enlace doble. Vamos a ilustrar este caso, empleando como ejemplo la molécula del etano o etileno
(H2C=CH2).
Como en el caso anterior, partimos de un estado fundamental, pasando a un estado excitado por
absorción de energía .
Actividades
1. En qué se diferencia el átomo de carbono a los demás elementos de la tabla periódica?
2. Porque la valencia del átomo de carbono en los compuestos orgánicos es 4 y no 2, como
sucede con el monóxido de carbono (CO)?
3. Que significa el termino hibridación?
4. Qué clase de hibridación presenta el átomo de carbono?
5. Buscar las otras formas alotrópicas del carbono
6. ¿ Qué clase de enlaces se forman en la unión C-C y C-H?
La ignorancia afirma o niega rotundamente; la ciencia duda.
Voltaire