Guia preparatoria Prueba Departamental 1 Semestre II

Centro educacional Santa Rosa
Departamento de ciencias
Profesora Roxana Espinosa B.
Guía departamental de química 2º
Instrucciones: Lee esta guía y respóndela en grupos (máx. 4 personas).
Puedes imprimirla o copiarla. Una vez terminada, entrega la resolución de esta
a tu profesor.
I.- Propiedades periódicas.
La periodicidad implica la repetición de una tendencia entre periodos o
elementos de un grupo. De este modo una propiedad puede disminuir o crecer
a lo largo de estos.
Las propiedades que se presentan a continuación son propiedades
microscópicas de los distintos elementos químicos.
1.- Radio atómico: Es la distancia entre el núcleo del átomo y el o los electrones
mas externos (de valencia. Esta propiedad disminuye de izquierda a derecha
en periodos y aumenta de arriba a bajo en grupos.
2.-Energía o potencial de ionizaron (PI): Es la energía necesaria para sacar un
electrón de un átomo gaseoso en estado fundamental, de manera que dicho
átomo se transforme en un catión. Esta propiedad aumenta de izquierda a
derecha en periodos y disminuye de arriba a bajo en grupos.
A (g) → A
+
+ e
3.- Electroafinidad (EA): Es la energía necesaria para que un átomo gaseoso
capte un electrón y así se transforme en un anión. Esta propiedad disminuye
de izquierda a derecha en periodos y disminuye de arriba a bajo en grupos.
A + (g) + e
→ A
4.- Electronegatividad (EN): Nos informa sobre la tendencia que tienen los
distintos átomos de captar o atraer electrones: Un elemento altamente
electronegativo posee muy baja electroafinidad y viceversa. Esta tendencia
aumenta de izquierda a derecha en periodos y disminuye de arriba a bajo en
grupos.
5.- Estado de oxidación (EO): Es la carga eléctrica que adquiere un átomo
cuando de transforma en Ion monoatómico. Cuando un átomo es neutro de dice
que su estado de oxidación es cero.
Ca →
F- +
Ca 2+
e
→
+
F
2e
Actividades
I.-Utilizando una tabla periódica contesta las siguientes preguntas:
a) Al comparar los elementos Mg y Br, ¿cual de ellos se puede transformar
en catión (+)? Por que?
b) Entre los elementos Na y Po, ¿cual tiene mayor radio atómico?
c) El F es el elemento más electronegativo. ¿Que significa eso? ¿Como es
su electroafinidad?
II.- Estructura de Lewis
Completa el siguiente cuadro con la información que falta.
ELEMENTO
Cd Z= 48
Ac Z= 89
As Z=33
Au Z= 79
Sr Z= 38
I
Z= 53
Ga Z= 31
Mo Z= 42
Ta Z=81
Ar Z= 18
Se Z= 34
Ho Z= 67
He Z= 2
ULTIMO NIVEL ENERGIA
ELECTRONES DE
VALENCIA
ESTRUCTURA DE
LEWIS
III.- Enlace químico y regla del octeto.
Realiza la estructura de Lewis que explica el enlace para la formación de las
siguientes moléculas, según su reacción:
a) Na +
+
b) N
+
F- 

N
c) Ca 2+
+
d) I
+
2F _
I
enlace iónico
Na F
N


N
Ca F 2
I
I
enlace covalente puro
enlace iónico
enlace covalente puro