química i primer semestre

QUÍMICA I
PRIMER SEMESTRE
PORTAFOLIO TERCERA Y QUINTA OPORTUNIDAD
FECHA DE ENTREGA: EL DIA DEL EXAMEN DE QUIMICA II, NO HAY PRÒRROGA
NOMBRE _________________________________________GRUPO________ MATRÍCULA ____________
I. En relación a la combustión de la gasolina, lee los siguientes párrafos y señala en la línea cuál o cuáles de las ciencias
están relacionadas con la química en cada caso.
La química como ciencia se interrelaciona con otras disciplinas tales como: la física, las matemáticas, la bilogía y las
ciencias sociales.
1. Cuando la gasolina se quema en el carburado de un automóvil, se debe a la reacción de los hidrocarburos con el
oxígeno del aire, esta reacción libera energía la cual se convierte en energía mecánica y produce el movimiento del
vehículo. ______________.
2. Para que la combustión ocurra con un buen rendimiento es necesario desarrollar cálculos con el fin de conocer las
cantidades de gasolina y oxígeno que reaccionarán. ___________________.
3. En este proceso se liberan sustancias contaminantes que ocasionan graves perjuicios a la comunidad, por lo que las
dependencias de salud del Gobierno implementan medidas de control que minimizan estos efectos
____________________.
4. Uno de los principales contaminantes atmosféricos es el monóxido de carbono, un gas tóxico que en el organismo
desplaza al oxígeno en el torrente sanguíneo ocasionando graves problemas de salud ______________________.
II. CONTESTA CORRECTAMENTE LO QUE SE TE PIDE.
5. Define materia _________________________________________________________.
6. completa correctamente el siguiente cuadro con las características de los estados fundamentales de la materia:
ESTADO
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASESOSO
FORMA
VOLUMEN
FUERZAS DE ATRACIÓN
7. Clasifica los siguientes materiales como sólidos, líquidos o gaseosos:
Agua:
Mercurio:
Aire:
Sal:
Alcohol:
Cobre:
Azúcar:
Hierro
Gasolina:
Metano:
Butano
Oxígeno:
8. Define y menciona ejemplos de los siguientes conceptos:
a) Sustancia pura:
b) Mezcla:
c) Elemento:
1 de 5
d) Compuesto:
e) Átomo:
f) Moléculas:
g) Mezcla homogénea:
h) Mezcla heterogénea:
9. Cualquier estado físico puede cambiar a los otros dos estados de la materia variando las condiciones de presión y
temperatura. En el siguiente diagrama, coloca en el paréntesis respectivo la letra que corresponda al cambio de estado
indicado por la flecha.
a) Condensación
b) Fusión
c) Solidificación d) Evaporación
e) Sublimación
f) Depositación
10. Clasifica los siguiente ejemplos como elementos, compuestos o mezclas: hierro, leche, gasolina, silicio, oro, aire,
cerveza, agua, hidróxido de sodio, acero, níquel sal de mesa, ácido sulfúrico, ensalada de verduras, agua con aceite.
ELEMENTO
COMPUESTO
MEZCLA
11. Elementos y símbolos. A continuación se te da una lista de elementos, escribe el nombre o el símbolo correcto según
sea el caso.
Sodio:
Cloro:
Calcio:
Flúor :
Oxígeno:
Hidrógeno:
Yodo:
Bromo:
Manganeso:
Silicio:
C:
Fe:
Al:
Cu:
Hg:
Pb:
Ni:
Ag:
Au:
Pt:
2 de 5
12. Clasifica las siguientes propiedades colocando la letra F si es propiedad física o la letra Q si es química.
a) El oxígeno reacciona con hidrógeno y forma agua: ____
b) El aluminio se funde a 66oC: _____
c) El oxígeno es de color azul pálido: _____
d) La pulpa de la manzana expuesta al aire se oxida: _____
e) El hierro en contacto con aire y humedad se oxida:___
f) El cesio reacciona explosivamente con agua fría: ____
g) Evaporación del alcohol: _____
h) Pérdida de la brillantez de la plata: _____
13. Dibuja y describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford:
14. Completa la siguiente tabla utilizando los datos que se proporcionan para cada elemento.
ELEMENTO
SÍMBOLO
NÚMERO
ATÓMICO
Al
13
24
2
8
Berilio
NÚMERO
MÁSICO
9
4
NÚMERO DE
PROTONES
NÚMERO DE
ELECTRONES
4
NÚMERO DE
NEUTRONES
14
28
24
2
8
8
15. Dibuja un modelo que represente el átomo de Bohr.
16. Modelo de Bohr. Completa los siguientes enunciados utilizando los términos que aparecen en la columna de la
derecha.
a. _________________describe al átomo con un núcleo central muy pequeño, con carga
positiva, girando alrededor del mismo los electrones en órbitas circulares definidas.
b. El _______________posee energía cinética de movimiento y energía potencial debido
a que está sujeto a la órbita.
c. La distancia entre el electrón y el núcleo depende de la _________________ del
electrón.
d. Bohr supuso que la energía del electrón estaba___________________.
e. Cuando un electrón gana la cantidad de energía necesaria, brinca desde un nivel de
energía ___________________ a un nivel energético ____________________.
-
Longitud de
onda
Absorbe
Energía
Menor
Mayor
Bohr
Cuantizada
Emite
Electrón
3 de 5
f. Los electrones pueden saltar a un nivel de mayor energía cuando el átomo
__________________ energía y regresar a uno de menor energía, cuando el átomo
__________________ energía en forma de fotones.
17. Configuración electrónica. Escribe la configuración electrónica para los siguientes elementos.
a) Potasio______________________________________________________
b) Neón _______________________________________________________
c) Aluminio ____________________________________________________
d) Fósforo _____________________________________________________
e) Bromo ______________________________________________________
18. Completa correctamente la siguiente tabla.
Configuración
Grupo Periodo
electrónica del último
nivel
15 P
19
K
38
Sr
32
Ge
36
Kr
Tipo de
elemento
Clase
Familia
Número
de
oxidación
Bloque
Clase: metal, no metal, semimetal.
Tipo de elemento: representativo, transición, transición interna, gas noble.
Bloque: s, p, d, f
19. Propiedades periódicas.
- Cuál elemento de cada par puede predecirse que tenga el mayor radio?
Ca o Mg _______________
b) C o Si _______________
c) Na o Al ________________
- Qué elemento de cada par debe tener menor energía de ionización?
K o Ca ________________
b) Sr o I ______________
c) O o Po ________________
- Qué elemento de cada par debe tener mayor afinidad electrónica?
Na o K _______________
b) Ga o Br _____________
c) Mg 0 Cl _______________
- Qué elemento de cada par debe ser más electronegativo?
Cl o F ________________
b) Mg o Na _____________
c) Be o Ba _______________
4 de 5
20. Formación de iones. Estructura de Lewis para átomos y iones. Completa correctamente la siguiente tabla.
Símbolo
Configuración
electrónica
Estructura de Lewis del átomo
Ion formado
Li
Be
B
C
21. Enlace química. Contesta correctamente lo que se te pide.
a) Qué es un enlace iónico
b) Qué características deben tener los átomos para poder formar un enlace iónico?
c) Representa la estructura de Lewis para la formación de los siguientes compuestos iónicos.
- CsF
- MgCl2
- AlF3
d) Cómo se forma un enlace covalente?
e) Qué características tienen los átomos que forman las uniones covalentes?
f) Dibuja para cada uno de los compuestos siguientes la estructura de Lewis. Señala las moléculas en donde se comparte
más de un par de electrones.
- F2
- H2S
- CC4
MC Diana I. Monsiváis Lara
Coordinadora del Área de Química
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