Sistema Periódico - Clases a la Carta
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www.clasesalacarta.com 1 Tema 3.3. Sistema Periódico Si s sttema Periódico o Tabla Periódica Los elementos se encuentran ordenados, de izquierda a derecha, por valores crecientes de sus números atómicos (Z),, esto es así porque las propiedades químicas de los elementos vienen determinadas por la configuración electrónica del nivel energético más externo (capa de valencia) Los elementos aparecen distribuidos en filas (periodos) ( y columnas (grupos grupos o familias) H Li Na Cs Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Sc Y La Ac Familia del Escandio Alcalinostérreos 6 7 d7 d8 VIIIA 18 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb Fl N P As Sb Bi O S Se Te Po Lv F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn Ti Zr Hf Rf V Nb Ta Db Cr Mo W Sg Mn Tc Re Bh Fe Ru Os Hs Co Rh Ir Mt Ni Pd Pt Ds Cu Ag Au Rg Zn Cd Hg Cn Ce Th Pr Pa Nd U Pm Np Sm Pu Eu Am Gd Cm Tb Bk D Cf Ho Es Er Fm Tm Md Yb No Lu Lw Gases Nobles d6 VIIA 17 Halógenos d5 VIA 16 Calcógenos o Anfígenos d4 VA 15 Nitrogenoideos d3 IVA 14 Carbonoideos d2 IIIA 13 Térreos d1 IIB 12 Familia del Zinc s2 IB 11 Familia del Cobre s1 VIIIB 9 10 Familia del Níquel 8 Familia del Cobalto VIIB 7 Familia del Hierro VIB 6 Familia del Manganeso VB 5 Familia del Cromo IVB 4 Familia del Vanadio IIIB 3 Familia del Titanio IIA 2 Alcalinos 1 2 3 4 5 6 7 IA 1 Metales Reactivos Metales de Transición Semimetales No Metales Gases Nobles Tierras Raras Propiedades Periódicas Radio Atómico o Radio Covalente Se determina midiendo las longitudes de los enlaces • Dentro de un mismo periodo,, disminuye hacia la derecha, puesto que el mismo nivel electrónico está cada vez más poblado de electrones ( Z), al mismo tiempo, aumenta la carga nuclear positiva, lo que se traduce en una mayor fuerza de atracción entre el núcleo y la corteza: menor radio • Dentro de un mismo grupo: aumenta hacia abajo, debido a que cada vez hay más niveles poblados de electrones Bárbara Cánovas Conesa 2 Química _ 2º Bachillerato Energía de Ionización Energía mínima necesaria para arrancar un electrón a un átomo aislado en su estado fundamental Menor Ei Mayor tendencia a formar un Catión (+) Más ElectroPositivo o Metal será Átomo + EI → Catión+ + e- El catión posee radio menor • Dentro de un mismo periodo, aumenta hacia la derecha, puesto que el mismo nivel electrónico está cada vez más poblado de electrones ( Z), al mismo tiempo, aumenta la carga nuclear positiva, lo que se traduce en una mayor fuerza de atracción entre el núcleo y la corteza: cuesta más trabajo arrancar el electrón Excepción.- átomos con subniveles llenos o semillenos que tienen mayor estabilidad • Dentro de un mismo grupo: aumenta hacia arriba, debido a que cada vez los electrones a arrancar están más cerca del núcleo, con lo que estarán más atraídos por los protones Afinidad Electrónica Energía desprendida cuando un átomo aislado capta un electrón Átomo + e- → Anión- + Eaf • • El anión posee radio Mayor Dentro de un mismo periodo, aumenta hacia la derecha, puesto que el mismo nivel electrónico está cada vez más poblado de electrones ( Z), al mismo tiempo, aumenta la carga nuclear positiva, lo que se traduce en una mayor fuerza de atracción entre el núcleo y la corteza: al átomo le cuesta más captar el electrón Dentro de un mismo grupo: aumenta hacia arriba, debido a que el nivel donde introduce el electrón está cada vez más cerca del núcleo Electronegatividad Mayor o menor atracción que un átomo ejerce sobre el par de ee de un enlace con otro átomo Electronegatividad : Metales : EN : ELECTROPOSITIVOS Ei : Eaf No Metales : EN : ELECTRONEGATIVOS www.clasesalacarta.com 3 Tema 3.- Sistema Periódico Apantallamiento Si el electrón diferenciador (el del último nivel) estuviera solo, sería atraído por las cargas (+) del núcleo. Pero esto no ocurre, ya que se encuentra protegido por pantalla de protección, que son los electrones de los niveles más bajos, a esto se le conoce como apantallamiento. E 3px 3py 3pz 2px 2py 2pz 3s 2s Apantallamiento 1s Núcleo 15 H+ Carga Nuclear Efectiva Zefectiva =Z-σ Z=carga nuclear real σ=cte de protección o pantalla Se considera que la constante de apantallamiento σ está constituida por el número de electrones que se encuentran en las capas inferiores
