carac-delatomodecarbono-hibridaciones-120117231852-phpapp01

EL CARBONO: ALOTROPÍA Y OTRAS
CARACTERISTICAS
OBJETIVO:
El estudiante analizara las características del
átomo de carbono para comprender la gran
cantidad de compuestos orgánicos que
forma
CARACTERISTICAS DEL ATOMO DE CARBONO
SIMBOLO
GRUPO
C
IV A
ELECTRONES
DE VALENCIA
NUMERO ATOMICO (Z)
TIPO DE ELEMENTO
NO METAL
C
4
CONFIGURACION ELECTRONICA
BASAL
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
-C-
12
6
ESTRUCTURA DE LEWIS
MASA ATOMICA (A)
FORMAS ALOTRÓPICAS
DIAMANTE, GRAFITO,
FULLERENO, NANOTUBOS
CONFIGURACION ELECTRONICA
EXCITADO
1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
ENLACES QUE FORMA
C=
=C=
-C
EL CARBONO EN LA NATURALEZA
LAS HIBRIDACIONES DEL ATOMO DE
CARBONO
OBJETIVO:
El estudiante comprenderá la geometría que
presentan los estados híbridos del átomo de
carbono y sus tipos de enlace.
HIBRIDACION SP3
Se dice que se produce una hibridación sp3 en el átomo de carbono, cuando
sus orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz se mezclan o hibridizan formando cuatro
orbitales híbridos sp3.
Estos orbitales híbridos tendrán la misma forma y la misma energía, por ello se
dice, que son equivalentes. La hibridacion sp3 es característica de los
alcanos (enlace sencillo). Presentan un arreglo geométrico tetraédrico y sus
ángulos de enlace son de 109.5o.
HIBRIDACION SP2
En este tipo de hibridación se mezclan el orbital 2s y los orbitales 2px y 2py,
quedando el orbital 2pz sin hibridizar.
2s
2pz
2px
2py
La hibridación sp2 es característica de los alquenos (enlace doble), ella
nos permite explicar sus características químicas, su geometría trigonal y los
ángulos de enlace de 120°.
Los tres orbitales híbridos sp2 son usados por el átomo de carbono para
formar tres enlaces sigma (σ) y el orbital pz puro para formar el enlace pi
(π).
(π)
(σ)
ENLACE SIGMA (σ): Se forma por la unión frontal de dos orbitales
híbridos.
ENLACE PI (π): Se forma por la unión lateral de dos orbitales “p”
puros
HIBRIDACION SP
En este tipo de hibridación, se mezclan el orbital 2s con el orbital 2px,
quedando los orbitales 2py y 2pz puros sin hibridizar.
La hibridación sp es característica de los alquinos (enlace triple), ella nos
permite explicar sus características químicas, su geometría lineal y los
ángulos de enlace de 180°.
Estructura de Lewis
Las estructuras de Lewis se utilizan para representar mediante puntos o
cruces, los electrones de valencia de un átomo o los electrones
compartidos entre los átomos al formar un enlace covalente. El átomo de
carbono se representa así:
En el tema de hibridación planteamos que el átomo de carbono utiliza
sus 4 electrones externos para formar enlaces covalentes simples,
dobles y triples.
Concatenación
La concatenación es una de las razones principales para que existan
demasiados compuestos del carbono.
A la característica que presenta el átomo de carbono de unirse consigo
mismo, se le denomina concatenación. El átomo de carbono se puede
unir formando cadenas abiertas o cerradas, con enlaces simples,
dobles o triples.
LOS COMPUESTOS ORGANICOS