Hibridaciones del carbono
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www.vaxasoftware.com Hibridaciones del carbono Hibridación sp (Geometría lineal) 1 orbital s + 1 orbital p = 2 orbitales sp (2 enlaces σ sigma, carbono enlazado a 2 átomos) Como sobran 2 orbitales p sin hibridar tendremos 2 enlaces π (para dobles y triples enlaces) Configuración electrónica del carbono (6 electrones): C = 1s2 2s2 2p2 Para la capa de valencia: ↑↓ 2s 2 ↑ ↑ → Promoción 2 2p Hibridación sp2 ↑ s ↑ ↑ ↑ p p p → Hibridación ↑ ↑ sp ↑ ↑ p p (Geometría triangular plana) 1 orbital s + 2 orbitales p = 3 orbitales sp2 (3 enlaces σ sigma, carbono enlazado a 3 átomos) Como sobra 1 orbital p sin hibridar tendremos 1 enlace π disponible para formar doble enlace C = 1s2 2s2 2p2 ↑↓ 2s 2 ↑ ↑ → Promoción 2 2p Hibridación sp3 ↑ s ↑ ↑ ↑ p p p → Hibridación ↑ ↑ ↑ sp 2 ↑ p (Geometría tetraédrica) 1 orbital s + 3 orbitales p = 4 orbitales sp3 (4 enlaces σ sigma, carbono enlazado a 4 átomos) Como no sobra ningún orbital p no hay enlaces π (no hay dobles enlaces, sólo enlaces sencillos σ) C = 1s2 2s2 2p2 ↑↓ 2s 2 ↑ ↑ 2 2p www.vaxasoftware.com → Promoción ↑ s ↑ ↑ ↑ p p p → Hibridación ↑ ↑ ↑ ↑ sp3
