Hibridaciones del carbono

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Hibridaciones del carbono
Hibridación
sp
(Geometría lineal)
1 orbital s + 1 orbital p = 2 orbitales sp (2 enlaces σ sigma, carbono enlazado a 2 átomos)
Como sobran 2 orbitales p sin hibridar tendremos 2 enlaces π (para dobles y triples enlaces)
Configuración electrónica del carbono (6 electrones):
C = 1s2 2s2 2p2
Para la capa de valencia:
↑↓
2s
2
↑ ↑
→
Promoción
2
2p
Hibridación
sp2
↑
s
↑ ↑ ↑
p p p
→
Hibridación
↑ ↑
sp
↑ ↑
p p
(Geometría triangular plana)
1 orbital s + 2 orbitales p = 3 orbitales sp2 (3 enlaces σ sigma, carbono enlazado a 3 átomos)
Como sobra 1 orbital p sin hibridar tendremos 1 enlace π disponible para formar doble enlace
C = 1s2 2s2 2p2
↑↓
2s
2
↑ ↑
→
Promoción
2
2p
Hibridación
sp3
↑
s
↑ ↑ ↑
p p p
→
Hibridación
↑ ↑ ↑
sp
2
↑
p
(Geometría tetraédrica)
1 orbital s + 3 orbitales p = 4 orbitales sp3 (4 enlaces σ sigma, carbono enlazado a 4 átomos)
Como no sobra ningún orbital p no hay enlaces π (no hay dobles enlaces, sólo enlaces sencillos σ)
C = 1s2 2s2 2p2
↑↓
2s
2
↑ ↑
2
2p
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Promoción
↑
s
↑ ↑ ↑
p p p
→
Hibridación
↑ ↑ ↑ ↑
sp3