1 NOMBRE: CURSO: FECHA: NOTA: IMBA DPTO DE QUIMICA

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IMBA
DPTO DE QUIMICA
PROF. Prof. María Paz
Bórquez
NOMBRE:
FECHA:
A.E:
 Clasificar enlaces usando el criterio de ubicación de los elementos en la tabla periódica (
electronegatividades)
 Reconocer las formas tridimensionales que presentan ciertas moléculas.
CURSO:
NOTA:
Geometría Molecular
La estructura de Lewis nos señala solamente los pares de electrones
que participan en los enlaces (enlazantes) y los pares electrónicos sin
compartir alrededor de un átomo (no enlazantes). Sin embargo, las
moléculas son tridimensionales y sus átomos puede que no estén en un
solo plano. Es útil conocer la distribución tridimensional de los átomos de
una molécula, es decir, su geometría molecular, puesto que influye en sus
propiedades físicas y químicas.
Por lo tanto, geometría molecular de una molécula (o ión) es la disposición de los
átomos en el espacio.
La geometría molecular puede predecirse fácilmente basándonos en la repulsión entre
pares electrónicos, gracias al modelo de RPEV (Modelo de Repulsión de los pares
de electrones de valencia), donde el átomo central es el de menor electronegatividad
y en él los pares de electrones (los que participan en los enlaces y los no enlazantes),
provocan que la molécula adopte una geometría tal que la repulsión electrostática sea
mínima. El mejor acomodo es el que minimiza las repulsiones entre ellos.
Los pasos para predecir geometrías moleculares con el modelo RPEV son los
siguientes:
1. Identificar el átomo central
2. Dibujar la estructura de Lewis de la molécula o ión.
3. En el átomo central ubicar los pares de electrones –compartidos y libres- de
manera que experimenten la mínima repulsión.
4. Considerar los enlaces múltiples de la misma manera que los enlaces simples
para la determinación de la geometría promedio.
El método de Gilliespie se usa para determinar la forma espacial de las moléculas
unidas por enlaces covalentes.
Fórmula General de cualquier molécula: AXnEm
Donde:
A: Átomo central de la molécula
X: Átomo o grupo de átomos unidos al átomo central de la molécula (ligandos)
n:Número de ligandos.
E: Pares de electrones solitarios que no participan en los enlaces
m: Número de pares de electrones solitarios o no enlazantes.
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Geometrías de los pares electrónicos en función del número de pares de
electrones
N° de pares
electrónicos
Pares
enlazantes
Pares no
enlazantes
Fórmula
2
2
0
AX2
Geometría
Geometría
Ángulos de
enlace
Ejemplo
180°
BeCl2
120°
BF3
Menor a
120°
SO2
109,5°
CH4
Menor a
109º
NH3
Menor a
109º
H2O
Lineal
3
3
0
AX3
Trigonal
plana o
triangular
Angular
3
2
1
AX2E
Tetraédrica
4
4
4
3
0
1
AX4
AX3E
Piramidal
Trigonal
Angular
4
2
2
AX2E2