Material complementario semana 9 - Eva

Curso de Química I, Química General y Química
Geometría Molecular – Enlaces de Baja Energía
MATERIAL COMPLEMENTARIO PRACTICO 14
Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV)
La geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional
tri
de los átomos que constituyen
constitu
una molécula
y determina muchas de las propiedades de las moléculas. Uno de los modelos para predecir la geometría de la
molécula es la teoría RPECV, la cual dice que cada grupo de electrones de valencia alrededor del átomo
central está lo más lejos posible de los otros buscando minimizar repulsiones.
Recuerde que para RPECV se define un “grupo” de electrones, como cualquier número de electrones
alrededor de un átomo. Por lo tanto un
un grupo de electrones puede consistir en un enlace simple, múltiple, par
de electrones no enlazantes o un único electrón.
Reglas para predecir la geometria molecular (GM) (Tablas siguientes):
1)
2)
3)
4)
5)
Escribir la Estructura de Lewis de la Molécula.
Molécula
Determinar la cantidad de grupos de electrones.
electrones
Definir la geometría de pares de electrones (GPE).
Determinar la cantidad de pares de electrones enlazantes y los pares de electrones no enlazantes.
enlazantes
Definir según el punto anterior la GM.
(*)
PS:
pares de electrones solitarios, PE:: pares de electrones enlazados. (*) trigonal.
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Fuerzas intramoleculares
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Interacciones débiles (ordenadas según fuerza, de menor a mayor)
Fuerzas de dispersión (London):
Son causadas por oscilaciones de la carga electrónica en un momento dado, por lo que el átomo presenta un
dipolo instantáneo que puede influir en átomos cercanos. Las fuerzas de dispersión son débiles pero existen
entre cualquier partícula.
Fuerzas dipolo-dipolo inducido:
Ocurre cuando un campo eléctrico cercano induce una distorsión en la nube electrónica de la molécula. La
fuente del campo eléctrico puede ser un dipolo cercano por las cargas parciales de una molécula polar. Este
dipolo existente INDUCIRÁ un dipolo en otra molécula vecina.
La facilidad
cilidad con que la nube electrónica de un átomo se distorsiona por efecto de un campo externo cercano
se conoce como polarizabilidad.
Fuerzas ion-dipolo inducido:
Es similar al dipolo-dipolo
dipolo inducido, excepto que el campo eléctrico que induce una distorsión
distors
en la nube
electrónica de la molécula es otro ión.
Fuerzas dipolo-dipolo:
Cuando moléculas polares están cerca unas de otras, el polo positivo de una molécula atrae el polo negativo
de la otra.
Enlace de hidrógeno:
Este tipo de fuerza se genera entre moléculas que tienen un átomo de H unido a un átomo pequeño, altamente
electronegativo con pares de electrones libres (Ej; N, O, F). El enlace covalente entre el H y el N, O o F es muy
polar, resultando en un δ(+) sobre el átomo de H. Como resultado, el H parcialmente positivo es atraído por el
par de electrones libres parcialmente
nte negativos de otra molécula.
Ejemplo: molécula de agua
Fuerzas ion-dipolo:
Resulta
esulta cuando un ión y una molécula polar (dipolo) se atraen uno a otro.
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