UNEFA Química General Ing. Arévalo Uribe

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Química General
Ing. Arévalo Uribe
UNIDAD 3. ENLACE QUIMICO
3.1 Enlace Químico
Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en sus formas combinadas,
se producen como resultado de la compartición o transferencia de electrones. En las
reacciones químicas se crean o se destruyen enlaces químicos.
Enlace Covalente: se produce al compartir un par de electrones entre átomos, la fuerza de
enlace proviene de la atracción entre estos electrones compartidos y el núcleo positivo que
entra en el enlace.
Representación Simbólica. Para la representación de los enlaces covalentes se emplea la
simbología de Lewis (Químico Norteamericano G.N. Lewis 1875-1946)
Ejemplo: para el Hidrogeno H2
H  H   H : H
Ejemplo: para el Metano CH4
Ejemplo: para el Amoniaco NH3
Ejemplo: para el Agua H2O
Regla del Octeto: regla que especifica la tendencia de los átomos a formar una
configuración electrónica de 8 electrones en la última capa del átomo, esta configuración da
estabilidad debido a que los orbitales s y p están completos.
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3.2 Enlace Iónico: enlace formado por un anión (átomo que gana electrones) y un catión
(átomo que pierde electrones), estos iones se atraen electrostáticamente, formando un
enlace muy fuerte, el compuesto resultante es un solidó, conductor de electricidad, duro,
frágil y puede disolverse en agua.
Ejemplo: para el Fluoruro de Litio LiF
Ejemplo: para el Cloruro de Sodio NaCl
Energía de Enlace: es la energía que se requiere para romper el enlace y producir
fragmentos neutros.
3.3 Polaridad y Electronegatividad
La Electronegatividad se define como la atracción por los electrones que un átomo tiene en
un enlace químico. Si las electronegatividades de dos átomos en un enlace son diferentes, el
par de electrones pasara la mayor parte de sus tiempo alrededor del elemento mas
electronegativo, produciendo que un átomo adquiera carga positiva y el otro un carga
negativa.
Ejemplo: para el HCl


H  Cl
Donde δ+ y δ- indican las cargas parciales positiva y negativa respectivamente.
Las cargas positivas y negativas separadas por cierta distancia forman lo que se conoce
como un dipolo, por lo tanto la molécula de HCl es un dipolo, y de allí se dice que la
molécula es Polar.
Cuantitativamente un dipolo esta definido por su momento dipolar, que es el producto de
la carga de cualquiera de los extremos bipolares multiplicada por la distancia entre las
cargas.
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Una molécula Polar es aquella que tiene un momento dipolar grande, mientras que una
molécula no polar no tendrá ningún momento dipolar.
Ejemplo: para el CO2



O C O
El momento dipolar global de una molécula corresponde a la suma de los enlaces bipolares
individuales dentro de la molécula, que se adicionan como vectores.