Guía de estudio Química General I Primer Parcial

Guía de estudio
Química General I
Primer Parcial
Instrucciones: lea cuidadosamente lo que se le pide en cada caso, y en los problemas
que se especifique plantee y escriba su plan de trabajo, solución y comentario, como lo
establece el metodo sistemático de resolución de problemas en química.
1. Resuelva los siguientes ejercicios utilizando el factor de conversión que
corresponde.
a.
b.
c.
d.
¿Cuántos ml hay en 300 litros (l) ?
¿Convertir 80 mi/h a km/s?
¿Cuántos pies (ft) hay en 750 pulgadas (pul)?
Convertir 950 Km. a m.
Implementar en los siguientes ejercicios el metodo sistemático:
2. ¿Si un carro esta viajando a una velocidad de 55 mi / h ¿Cuántos minutos
tomará en viajar 25 Km.?
3. un hombre pesa 130 lb y otro 80kg, ¿cuál es mas pesado?.
4. La gravedad especifica de un liquido inorgánico es de 1.3, calcule el numero de
litros (volumen) en 84 gramos de un liquido.
5. Si 20,000 mg de una sustancia ocupa un volumen de 15 ml. ¿Cuál es la gravedad
especifica de la sustancia?.
6. Si 50 Kg. de una sustancia ocupan un volumen de 25 ml¿ cual es la gravedad
especifica de la sustancia?.
7. ¿Quién tiene mas fiebre: Juan 311 K, Mario 38.8 ºC o Luis 100 ºF? Tomando
en cuenta que ya un estado febril en una persona podría ser un valor mayor 38
ºC.
8. El punto de ebullición del metano, componente principal del gas natural y
principal gas generado en la descomposición de materia orgánica, es de – 164
ºC, exprese dicha temperatura en º F y K.
9. Complete lo siguiente, escriba la notación de
químico es:
25 e? p+
nº=30
A
X
z
y diga que elemento
¿? e -
28 e-
6 p+
nº = 7
p+ ¿?
n º = ¿?
En este caso A = 59
10. Pueden los dos miembros de los siguientes pares tener el mismo numero de
protones (p+), electrones (e-) y neutrones (nº)?
I.
a) Oxigeno ( O2) con valor de Z= 8 y A = 16.
b) Oxigeno ( O2) con valor de Z= 8 y A = 17
II.
a) Argon (Ar) con valor de Z = 40 y A= 18
b) Potasio (K), con valor de Z= 19 y A= 41
11. El galio (Ga), tiene dos isótopos naturales Ga69 con masa nuclídica de 68.9256
uma. Y abundancia de 60.11 %; y Ga 71 con masa nuclídica de 70.9247 uma y
porcentaje de abundancia de 38.89 %. Calcule la masa atómica del Ga.
12. Calcule el peso molecular de los siguientes compuestos:
a) HNO3
b) H2SO4
c) KMNO4
13. Cuantos moles hay en 453.6 g de :
a) N2O
b) NO2
c) AgNO3
14. ¿Calcular el número de moles de NaOH en 85 g de NaOH?
15. ¿Cuantas moléculas de H2S hay en 20 g de H2S?
16. ¿Calcular el número de átomos de Cobre en 5 g de CuO?
NOTA: esta guía es de estudio, no será presentada al profesor.