Problemas del tema 1
1. Un tanque para almacenar helio tiene un volumen de 275 L. ¿Cuál es su volumen en
m3? R/ 0,275 m3
2. Convierta las temperaturas siguientes a grados Celsius o Fahrenheit: a) 95 ºF, la
temperatura de un caluroso día veraniego, b) 12 ºF, la temperatura de un frío día
invernal, c) fiebre de 102 ºF, d) un horno que funciona a 85 °F y e) 273.15 ºC (en
teoría, la temperatura más baja posible).
3. Convierta las temperaturas siguientes a kelvin: a) 113 ºC, el punto de fusión del
azufre, b) 37ºC, la temperatura normal del cuerpo humano, c) 357 ºC, el punto de
ebullición del mercurio.
4. Exprese los números siguientes en notación científica: a) 0,000000027, b) 356,
c) 47764, d) 0,096.
5. El aluminio es un metal ligero (densidad = 2,70 g/cm3) usado en la construcción de
aviones, líneas de transmisión de alto voltaje, latas para bebidas y laminados. ¿Cuál
es su densidad en kg/m3?
6. Calcule el error porcentual de las mediciones siguientes: a) la densidad del alcohol
(etanol) resulta ser de 0,802 g/mL (valor verdadero de 0,798 g/mL), b) la masa de
oro en un arete es de 0,837 g (valor verdadero de 0,864 g). %= [(valor verdaderovalor experimental)/valor verdadero].
7. El metano (CH4) es el principal componente del gas natural. ¿Cuántos moles de CH4
hay en 6,07 g de CH4?
8. ¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25,6 g de urea [(NH2)2CO] que se
utiliza como fertilizante, como alimento para animales y en la elaboración de
polímeros? La masa molar de la urea es 60,06 g.
9. ¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35,0 mL de una disolución 5,50 M?
10. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones: a) 29,0 g de etanol
(C2H5OH) en 545 mL de disolución, b) 15.4 g de sacarosa (C12H22O11) en 74,0 mL
de disolución, c) 9.00 g de cloruro de sodio (NaCl) en 86,4 mL de disolución.
11. Calcule la molalidad de una disolución que se preparó a partir de 25 g de Urea y 250
g de agua.
12. El huracán Sandy (“supertormenta Sandy”) fue uno de los más destructivos en los
últimos años y afectó el Caribe, Cuba, las Bahamas y 24 estados de la costa este de
Estados Unidos. La presión más baja registrada en este huracán fue de 705 mmHg.
¿Cuál fue la presión en kPa? R/ 94,0 kPa
13. Dado que 3,50 moles de NH3 ocupan 5,20 L a 47 ºC, calcule la presión del gas (en
atm) mediante la ecuación del gas ideal.
14. Dado que 6,9 moles del gas monóxido de carbono están presentes en un recipiente
con un volumen de 30.4 L, ¿cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura
esde 62 ºC?
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