ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS AERONÁUTICOS

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Examen de Química Primer Curso− 2º Parcial − 19 de junio de 2003
Alumno D/Dña____________________________________Grupo Teoría_______ DNI______
1 A. Deducir si dará reacción ácida o básica, una disolución formada por 2 moles de fosfato monosódico y 0,4
moles de fosfato disódico en un litro de agua. (Para el ácido fosfórico: k1 = 7,5.10−3, k2 = 6,2.10−8, k3 =
4,8.10−13). (4 puntos)
1 B Explique qué es un indicador de pH y justifique (puede utilizar los ejemplos que crea adecuados) la
conveniencia de añadir grandes o pequeñas cantidades de indicadores en una valoración. (3 puntos)
1 C. El FeS es prácticamente insoluble en agua, pero puede disolverse en HCl 3M. Explique por qué y escriba
las reacciones necesarias. (3 puntos)
2. Se forma una celda galvánica uniendo un electrodo de calomelanos 0,1 M en Cl− (Ecalomelanos (0,1M) =
0,334 voltios) con un electrodo de hidrógeno (presión = 1 atm) en una disolución de CH3−COOH, 0,2 M a
298K. La F.E.M. de esta celda resultó ser de 0,5 voltios. a) Calcule el pH de la disolución de acético y su
constante de ionización. (6 puntos)
Si se añade a 1 litro de la disolución del electrodo de calomelanos, 1 litro de disolución de AgNO3 9,8 10−2
M: b) calcule las concentraciones de Cl− y Ag+ que quedarán en disolución e indique cualitativamente como
afectarán las nuevas concentraciones al potencial de la celda. (4 puntos)
Dato: Kps del AgCl = 1,7 10−10
3 A. Un compuesto A (C5H100) se reduce con LiAlH4 en medio ácido para dar B que por tratamiento en
medio H2SO4 a 240ºC rinde el compuesto C. La ozonolisis de C en presencia de Zn/H2O, conduce a dos
compuestos D y E, siendo la fórmula molecular de E (C3H60). De los dos compuestos D y E , sólo D da
positiva la reacción de Tollens obteniéndose F. Cuando E se hace reaccionar con cloruro de fenil magnesio y
por posterior hidrólisis, conduce a G. La reacción de F con G proporciona H de fórmula molecular
C11H14O2. Formular y nombrar todos los compuestos (8 puntos).
3 B. En las reacciones de combustión, defina qué es la riqueza estequiométrica de mezcla. ¿Qué es una mezcla
pobre? (2 puntos)
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