Trabajo Ámbito-Científico Modulo 4. 1º Cuatrimestre 2015

C.E.P.A. LUIS VIVES
PRIMER CUATRIMESTRE
CURSO 2015/16
ACTIVIDADES MÓDULO 4 ESPAD
ÁMBITO CIENTÍFICO-TECNOLÓGICO
Estas actividades deberán ser entregadas a los profesores-tutores (profesores de
Quintanar de la Orden, Puebla de Almoradiel y Villacañas) como muy tarde el día 16
de diciembre de 2015.

Las actividades deben ser entregadas personalmente al profesor del ámbito
científico-tecnológico del curso y localidad que correspondan.
No serán recogidas por otros profesores ni en la secretaría del centro.

No se admitirán actividades después del 16 de diciembre para realizar el
examen ordinario del primer cuatrimestre.

Las
actividades
podrán ser
entregadas hasta el día del examen
extraordinario para presentarse a este examen.
Antes de hacer las actividades, asegúrate de haber leído y entendido la guía con
orientaciones, criterios de corrección y calificación.
RESUELVE LOS EJERCICIOS EN UNA HOJA APARTE Y ENTRÉGALA GRAPADA
A ESTE CUADERNILLO. NO ENTREGUES LAS ACTIVIDADES A LÁPIZ.
Nombre y apellidos: ………………………………………………………………………………………………………………………
Localidad de matrícula: …………………………………………………………………………………………………………………
1. Representa gráficamente la función 𝑦 = 7 𝑥 − 1. ¿Pertenece el punto (3, - 17) a dicha
función?
2. Escribe la ecuación de la recta que pasa por los puntos (2, -1) y (4, -5).
3. Averigua (sin hacer la gráfica) los puntos de corte con los ejes de la función
𝑥
𝑦 = − 2 + 1.
4. Representa gráficamente la función 𝑦 = − 𝑥 2
+ 4x – 1, averiguando su vértice y los
puntos de corte con los ejes.
5. Averigua cuánto tienen que valer “a” y “b” para que la función 𝑦 = 𝑎𝑥 2 + 𝑏𝑥 − 3 pase
por los puntos ( 1, -1) y (-2, -1). ¿Cuál es el eje de simetría de dicha función?
6. Ajusta (balancea) la siguiente reacción química. Indica el número de átomos que hay de
cada elemento químico antes y después de ajustar la reacción.
HCl + Al
AlCl3 + H2
7. Contesta a las siguientes preguntas:
a. ¿Cuántas moléculas hay en 5 moles de H2O?
b. ¿Cuántos gramos hay en 6 moles de AlCl3?
c. ¿Cuántos moles hay en 150 gramos de H2O?
d. ¿Cuántas moléculas hay en 50 gramos de NH3?
Datos:
Masa atómica del H: 1 uma.
Masa atómica del O: 16 uma.
atómica del Cl: 35,5 uma. Nº de Avogadro: 6,022 x 10
Masa atómica del Al: 27 uma.
Masa
23
8. A partir de la siguiente reacción química, contesta a las preguntas:
C2 H2 + O2
CO2 + H2O
a. ¿Cuántas moléculas de H2O se formarán a partir de 20 moléculas de O2?
b. ¿Cuántos moles de CO2 se formarán si partimos de 17 moles de O2?
c. ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para reaccionar con un kg de C2 H2?
Datos: Masa atómica del H: 1 uma. Masa atómica del O: 16 uma. Masa atómica del C: 12 uma.
9. Los alumnos de una clase han obtenido las siguientes calificaciones:
0, 2, 3, 3, 3, 4, 4, 4, 5, 5, 5, 5, 5, 5, 7, 7, 7, 8, 8, 9
a. Averigua el coeficiente de variación de los datos.
b. Dibuja el diagrama de barras correspondiente.
10. A partir de los siguientes datos, dibuja el histograma y el diagrama de sectores
correspondiente:
[10, 20)
5
[20, 30)
12
[30, 40)
20
[40, 50)
11
[50, 60)
6