EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO

QUÍMICA 3º
Prof.: Karen González
EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO
Nombre del
Modelo
Científico que lo
propuso
Fecha
Jhon Dalton
1808
“Pudín de Pasas”
Thomson
1903
“Modelo Nuclear o
Planetario del
Átomo”
Ernest Rutherdford
1911
Niels Bohr
1913
Sommerfeld
Modelo Mecanocuántico Moderno
Conjunto de
científicos
Actual
Características del modelo
Pequeñas esferas rígidas
indivisibles.
-Masa de carga positiva en la
que están incrustadas las
cargas negativas.
-Igual cantidad de cargas
positivas que negativas.
-Modelo estático.
-La mayor parte de la masa y
toda la carga positiva se
encuentra en una zona central
y diminuta “el núcleo”.
-Los electrones giran en torno
al núcleo describiendo órbitas
circulares.
-Cualquier órbita está
permitida.
-Átomo eléctricamente neutro
(igual cantidad de cargas
positivas que negativas).
-Los electrones giran alrededor
del núcleo en un limitado
número de órbitas circulares.
-Cada órbita tiene una
determinada energía.
-Sólo hay intercambio de
energía si un electrón “salta” de
una órbita a otra.
-Los electrones ocupan las
órbitas de menor energía (la
más cercana al núcleo).
Las órbitas en vez de ser
circulares son elípticas.
-Sugiere la existencia de un
átomo constituido por dos
zonas fundamentales: núcleo y
periferia.
-Carece de representación
física ya que se trata de un
modelo cuántico-matemático.
-En lugar de órbitas se habla
de orbitales: zonas de máxima
probabilidad de encontrar al
electrón.
-El núcleo está formado por
protones y neutrones, y la
periferia por electrones.