PRÁCTICA N° 03
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES DE HCI 0,1000 N Y DE NaOH 0,1000 N
I. OBJETIVOS:
1.1- Preparar soluciones aprox. 0,1000 N de Ácido Clorhídrico e Hidróxido de Sodio.
1.2- Estandarizar soluciones de
Ácido Clorhídrico e Hidróxido de Sodio frente a diversas sustancias
estándares primarias.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Una solución diluida es aquella que contiene solamente una pequeña cantidad de soluto (solutos) en una
gran cantidad de disolvente. Una solución concentrada es aquella que contiene una gran proporción de
disoluto disuelto en una pequeña cantidad de disolvente.
Para preparar soluciones de HCI 0,1 N se diluye ácido de mayor concentración, según la ley de dilución. El
HCI concentrado tiene aprox. 37% de pureza en peso, gravedad específica = 1,19; Y la masa molar del HCI
es 36,46; según estos datos el HCI concentrado tiene una normalidad de 12.
Para valorar una solución de HCI se usa como patrón primario el Na 2CO3 usando como indicador
anaranjado de metilo.
Para preparar soluciones de NaOH 0,1 N se usa soluciones más concentradas o NaOH en pellets.
Para valorar soluciones de NaOH se usa como patrón primario el biftalato de potasio (KHC8H4O4) y usando
como indicador fenolftaleína.
Basta que una de las dos soluciones (HCI o NaOH) se valore con su patrón primario respectivo para valorar
la otra usando el número de equivalentes de ambos.
III. REACTIVOS, MATERIALES y EQUIPOS:
3.1- HCI concentrado (37% W)
3.2- NaOH en pellets
3.3- KHC8H4O4. P.A.
3.4- Na2O3 P.A.
3.5- Anaranjado de metilo ( 1 g. en 1 L de alcohol de 50°)
3.6- Fenolftaleína (1g. en 1 L de alcohol de 50°).
3.7- Equipo de titulación completo
3.8- Pizeta con agua destilada
3.9- Fiolas: 500 mL, 250 mL, 100 mL.
3.10- Vasos de precipitación: 50 mL, 125 mL.
3.12- Matraz Erlenmeyer
IV.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
4.1- EXPERIMENTO Nº 01: PREPARACION DE HCI 0,1000 N (500 mL)
1º Se calcula el volumen de HCl concentrado (12 N) necesario para la preparación de 250 mL de
solución 0,1 N
2º Pipetear el volumen calculado de HCl conc. Y vaciar a una fiola de 500 mL.
3º Aforar con agua destilada y agitar.
4.2- EXPERIMENTO Nº 02: VALORACION DE HCI 0,1000 N.
1º Pesar entre 0,21 y 0,23 g. de Na 2CO3 en la balanza analítica y ponerlo en un matraz
2º Agregar 50 mL de agua destilada.
3º Agregar 3 gotas de Anaranjado de metilo.
4º Titular con HCI hasta cambio de color de Amarillo canario a Amarillo anaranjado.
5º Calcular la normalidad con 4 cifras decimales, según fórmula indicada.
4.3- EXPERIMENTO Nº 03 : PREPARACION DE NaOH 0,1000 N (500 mL)
1º Se calcula la cantidad de NaOH (pellets)necesario para preparar 500 mL de soluciòn.
2º Pesar la cantidad calculada de NaOH (2g.)
3º Disolver en un pequeño vaso con agua destilada y luego vaciar a una fiola de 500 mL
4º Aforar con agua destilada y agitar.
4.4- EXPERIMENTO Nº 04 : VALORACION DE NaOH 0,1000 N
1º Pesar entre 0,81 y 0,91 g. KHC8H4O4 en una balanza analítica y ponerlo en un Erlenmeyer.
2º Agregar 50 mL de agua destilada.
3º Agregar 3 gotas de fenolftaleina.
4º Titular de incoloro hasta levemente grosella.
5º Calcular la normalidad según la fórmula dada, con 4 cifras decimales.
V. CALCULOS Y RESULTADOS
5.1- PREPARACION DE HCl 0,1000N
5.2- VALORACION DE HCl 0,1000 N :Se pueden usar las siguientes relaciones:
N = W/(meq.V)
F.1
Na = Nb (Vb/Va)
Donde:
W: g. de NaCo3
Meq: miliequivalente de Na2CO3
V: mL HCl gastados en la titulación
N: Normalidad de HCl
Na: Normalidad del HCl a calcularse
Nb: Normalidad exacta de NaOH.
Vb: mL de NaOH tomado como alícuota (25 ml)
Va: mL de HCl gastados en la titulación
5.3- PREPARACION DE NaOH 0,1000 N
5.4- VALORACION DE NaOH 0,1000 N
Se pueden las siguientes relaciones:
Nb = A/ (B.C)
F.3
Nb = Na (Va/Vb)
Donde:
A : g. de KHC8H4O4
B : meq. De KHC8H4O4
C : mL de NaOH gastados en titulación
Nb
: Normalidad de NaOH a calcularse
Va : Volumen de NaOH tomado como alícuota (25 ml)
Na : Normalidad conocida de HCl
Vb : Mililitros de Na OH gastados en titulación
5.5- COMPLETAR CORRECTAMENTE LAS SIGUIENTES TABLAS
TABLA Nº 01: PRIMER EXPERIMENTO
N
de ácido
usado
N
solución.
Preparada
Volumen
preparado
Volumen de
ácido
concentrado
Volumen
de agua
destilada
TABLA Nº 02: SEGUNDO EXPERIMENTO
Peso de
Volumen
patrón
gastado en
N
N
primario
titulación
Teórica
Real
Factor
Error relativo
TABLA Nº 03: TERCER EXPERIMENTO
Solución a Preparar
Normalidad
Peso de NaOH
Volumen
TABLA Nº 4: CUARTO EXPERIMENTO
Peso de
Volumen
Normalidad
Normalidad
patrón
gastado en
Teórica
Real
primario
titulación
Factor
Error relativo
VI. ESQUEMAS:
VII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
VIII. CUESTIONARIO
8.1- ¿Por qué las soluciones preparadas de una solución conocida se deben preparar en frascos tapados?
8,2- ¿Qué cuidados se debe tener presentes en la preparación y conservación de una solución de NaOH
de concentración conocida?
8,3- ¿Qué es un patrón primario? Usos
8,4- ¿Cuáles son los principales patrones primarios para ácidos y bases?
8.5- ¿Qué entiende por solución valorada o estandarizada?
8.6- Unos 0.792 g, de ácido desconocido requiere 20,8 ml de NaOH 0,140 molar, al alcanzar el punto final
con fenolftaleína ¿Cuál será la Molaridad del ácido desconocido?
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