Fitxa Activitat exemple

Nom de l’activitat: Determinació de pH de diferents solucions.
Tipus de fitxa: Alumne
Nº de l’activitat: Activitat 11_2
Objectius: Realitzar l’anàlisi del pH de solucions amb un pH-meter.
Metodologia: Demostrativa, participativa, col.laborativa.
Lloc de realització: Laboratori multidisciplinari.
Agrupació: Activitat per parelles a determinar pel docent.
Recursos didàctics: Guió de practica, manual d’us del pH-meter, dossier de continguts de la
unitat formativa.
Materials: Material basic de laboratori (pipetes, matrassos, vasos de precipitats), llibreta de
laboratori, reactius (àcids i bases, HCl 0,1M NaOH 0,1M), Epis (ulleres, guants...)
Durada: 90 minuts.
Normes de higiene i seguretat: L’activitat s’ha de realitzar seguint el codi de bones practiques
de laboratori.
Instruccions:






Llegir detingudament el guió de la practica que donarà el docent al principi de
l’activitat.
Realitzar les operacions i càlculs necessaris per a la realització de les solucions.
Preparar les solucions que marca el guió seguint les tècniques de preparació de
mostres treballades a classe. Anotant totes les mesures realitzades a la llibreta de
laboratori individual.
Mesurar la concentració de protons de cadascuna de les solucions amb el pH-meter
amb la guia del manual d’us de l’equipament.
Realitzar els càlculs corresponents amb les dades recollides per tal de crear un gràfic
que ens relacioni el pH amb les quantitats de reactius de cada solució.
Realitzar un informe amb tots els resultats i les conclusions extretes de l’activitat.
Guió de practica
Activitat 11_2 Determinació de pH de diferents solucions
Fonament teòric:
El pH d’una dissolució aquosa es defineix com el logaritme decimal canviat de signe de la
concentració molar d’ions H3O+ presents en la dissolució.
pH = - log [H3O+ ]
Els àcids forts es troben totalment dissociats en aigua i, per tant, en dissolució només hi trobem
les espècies ionitzades, però no hi ha gairebé cap molècula de l’àcid inicial:
HCl (aq) + H2O (l)  Cl- (aq) + H3O+ (aq)
Els àcids febles es troben parcialment dissociats en aigua i, per tant, en dissolució coexisteixen,
en equilibri, les molècules de l’àcid inicial i les espècies ionitzades:
CH3COOH (aq) + H2O (l)  CH3COO - (aq) + H3O+ (aq)
Procediment
1. Realitza els càlculs per a la preparació de 6 solucions de 50 ml diferents a partir dels
reactius HCl 0,1 M i NaOH 0,1 M. Apunta aquests càlculs a la llibreta de laboratori.
2. Prepara aquestes solucions amb el material de laboratori adient i seguint el codi de
bones practiques de laboratori. Anota la quantitat de reactiu afegida a la llibreta de
laboratori per tal de obtenir totes les dades que puguin ser necessàries per a càlculs
posteriors.
3. Realitzar la mesura del pH amb el pH-meter per a cada solució per triplicat. Anota tots
els resultats a la llibreta.
4. Realitzar els càlculs corresponents amb les dades recollides per tal de crear un gràfic
que ens relacioni el pH amb les quantitats de reactius de cada solució.
5. Realitzar un informe amb els resultats de l’activitat.