Distribución de Maxwell-Boltzmann
La distribución de velocidades de moléculas en un gas viene dada por la Ley de Maxwell
de la distribución de velocidad, P(v)= 4π (
𝑴
𝟐𝝅𝑹𝑻
)3/2 v2e-𝑴𝒗𝟐/𝟐𝑹𝑻
Donde, M es la masa molar del gas, R es la constante del gas, T es la temperatura del gas
y v es la velocidad molecular.
La masa molar M del oxígeno es 0.0320
kg
kJ
, su constante R es 0.2598
mol
kgK ,
Encuentra que velocidad tiene mayor probabilidad a una temperatura de 300 oK.
1.- Se resolvió la ecuación, despejando K2 (v2), se sacó raíz y así se obtuvo la v máxima a
la cual puede llegar.
2.- Se tabuló con un rango de 0 a 1000 muestras (valores). Resolviendo así mismo la
ecuación.
Solamente se mostrará como evidencia una tabla de 0 a 200, debido al número de
muestras.
3.- Se puede observar en los valores de velocidad y p (v), que la mayor probabilidad de
velocidad está en 394.82.
4.- Se graficó en función de la probabilidad. En donde igual podemos ver que el mayor
punto está localizado en la velocidad de 394.82
A continuación, se muestra el proceso y gráfica en Wolfram. Donde podemos visualizar que
nuestros resultados previamente hechos en Excel, son correctos.
En conclusión, la velocidad
máxima (con mayor
probabilidad) es de 394.82.
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