ACIDEZ

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL
ACIDEZ
SEGUNDO LABORATORIO DEL CURSO ANALISIS DE AGUA Y DESAGUE –
SA – 413
KRISTHEL JOSSELYND GUTIERREZ GUTIERREZ
- 20150376K
LESLY STEPHANY HERRERA ESPINOZA – 20152081H
DOCENTE: ING. ARTURO ZAPATA PAYCO
Lima, Perú
2017
UNIVERSIDAD NACIONAL DE I N G E N I E RIA
Facultad de Ingeniería Ambiental
RESUMEN
En el laboratorio se analizó las muestras de agua respecto a su acidez porque
en el diseño de abastecimientos de agua es un factor de importancia que debe
considerarse para el método de tratamiento.
Para el laboratorio se tuvo que echar primero tres gotas de fenolftaleína y como
ya paso los 4.4 de pH se tuvo que titular de frente con el hidróxido de sodio
hasta tener un vire de violeta tenue para lo cual se alcanzó con 2 a 3 gotas de
base dependiendo de la muestra de agua aplicada.
El resultado se obtuvo midiendo el volumen de las dos o tres gotas que viene
a ser de 0.1ml a 0.15ml respectivamente, para luego ser calculada la acidez
con la formula respectiva en la cual dio un valor de ….
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Facultad de Ingeniería Ambiental
INTRODUCCIÓN
El CO2 es un componente normal de las aguas naturales. Puede entrar en
aguas superficiales por absorción de las atmósfera, pero solamente cuando la
presión parcial del CO2 es menor que el de la atmósfera. En este siguiente
informe se analizara la acidez de las muestras de agua encontrando los
volúmenes de hidróxido de sodio en la cual es titulada con la muestra de agua
más la fenolftaleína, para tal análisis se sabe que el pH de esa muestra de
agua es menor a 8.3 de esta manera se quiere alcanzar el color violeta tenue.
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Facultad de Ingeniería Ambiental
I.
OBJETIVOS

Identificar la acidez de una muestra de agua potable extraída
directamente de nuestros hogares.

Familiarizarse con los instrumentos usados en el laboratorio para el
análisis de la acidez en el agua para consumo humano.
II.
MARCO TEÓRICO
III.
RESULTADOS
Tabla1- Tabla de acidez de cada muestra
IV.
ACIDEZ TOTAL
ACIDEZ MINERAL
MUESTRA A
2 ppm de CaCO3
-
MUESTRA B
3 ppm de CaCO3
-
DISCUSION DE RESULTADOS
–
De la tabla 1 se observa que ninguna muestra tiene acidez mineral,
debido a que las muestras estuvieron incoloras después de agregar
fenolftaleína esto indica que ninguna estaba por debajo de del pH =4.4.
–
Nos damos cuenta que la acidez total de la muestra A es menor que la
acidez total de la muestra B.
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V.
CONCLUSIONES
–
El valor de la muestra A fue de 2 ppm de CaCO3 y el valor de la
muestra B fue de 3 ppm de CaCO3, este resultado tiene sentido en
relación con lo visto anteriormente, cuando se hizo el análisis de
alcalinidad, ya que la muestra A resultaba con mayor alcalinidad
que la muestra B.
–
Logramos entender y familiarizarnos con el método de análisis de
acidez de la muestra de agua potable.
VI.
•
RECOMENDACIONES
Se recomienda tener cuidado al utilizar el ácido sulfúrico debido a que es
corrosivo y su mal uso podría generar accidentes.
•
Tratar de que el NaOH caiga a través de la bureta por gotas lentas ya que
solo se necesitó dos gotas de esta sustancia para obtener los resultados.
•
Se titula sobre una superficie blanca, con NaOH 0.02N, hasta el vire a un
color ligeramente rosado, características del pH de 8.3.
VII.
FUENTES DE INFORMACIÓN
Lidia con la química. (30 de Julio de 2015). Valoración acido base. [Figura]. Recuperado
el 21 de Noviembre de 2016, de
https://lidiaconlaquimica.wordpress.com/2015/07/30/valoraciones-acido-base/
Pacheco, K., & López, N. (5 de Marzo de 2012). Gráfico de curva sinusoidal. [Figura].
Recuperado el 21 de Noviembre de 2016, de
http://karenjessica92.blogspot.pe/2012/03/practica-n-4-curva-detitulacion.html
VIII.
ANEXOS
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
Imágenes del procedimiento
Figura1-Llenar 50 ml de la
muestra en el vaso precipitado
Figura2-vacear los 50 ml de la
muestra en el vaso erlenmeyer
Figura4-Observar el momento exacto
cuando al agregar Hidróxido de
Sodio, la solución cambia a color
rosado tenue
Figura3-Agregar fenolftaleína y
ver si vira
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
Imágenes de los datos
Figura5-Resultado de la muestra A
IX.
Figura6-Resultado de la muestra B
APENDICE
Tiene las siguientes partes:

DIAGRAMA DE FLUJO
ACIDEZ
Verter sobre un matraz 50ml de agua
de la muestra de nuestras casas.
Se agregan 0.15 ml (3 gotas) de indicador fenolftaleina
a una muestra de volumen adecuado.
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Titular la muestra con NaOH
Tomar nota de la medición del volumen de NaOH

DATOS ORIGINALES Y OBSERVACIONES
Datos originales
Tabla2- Tabla de origen de la muestra y pH obtenido
PH
Muestra A
Muestra B
Muestra de agua de grifo
recolectado de SJM
Muestra de agua de grifo
recolectado de San Luis
7.12
7.06
Tabla3- Tabla cuantitativa de sustancias usadas en el procedimiento
Muestra A
Muestra B
Muestra de agua
50ml
50ml
fenolftaleína
3 gotas
3 gotas
Tabla4- Tabla de volúmenes usados para los tipos de acidez
Volumen usado del
Hidróxido de Sodio
Muestra A
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Muestra B
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Para la AIF
0.1 ml
0.15 ml
Para la AAM
0 ml
0 ml
Observaciones
–
Lo indicado por la guía del laboratorio fue de tres gotas de anaranjado
de metilo, pero ya que no se observaba un gran cambio de color se
añadió dos a tres gotas más.

PROCEDIMIENTO CÁLCULO
–
Para hallar la acidez total por indicador de fenolftaleína
𝐴𝐼𝐹 =
–
𝑚𝑙 .𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 1000
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
Para hallar la acidez mineral por Amarillo de Metilo
𝐴𝐴𝑀 =

𝑚𝑙 .𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 1000
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
Para la muestra A
𝐴𝐴𝑀 =
𝐴𝐼𝐹 =
0 𝑚𝑙 𝑥 1000
50 𝑚𝑙
0.1𝑚𝑙𝑥 1000
50 𝑚𝑙
= 0 𝑚𝑔 𝐶𝑂3 𝐶𝑎⁄𝐿
= 2 𝑚𝑔 𝐶𝑂3 𝐶𝑎⁄𝐿
∴ 𝐴𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 0 + 2 𝑚𝑔 𝐶𝑂3 𝐶𝑎⁄𝐿 = 2 𝑚𝑔 𝐶𝑂3 𝐶𝑎⁄𝐿

Para la muestra B
𝐴𝐴𝑀 =
0 𝑚𝑙 𝑥 1000
50 𝑚𝑙
= 0 𝑚𝑔 𝐶𝑂3 𝐶𝑎⁄𝐿
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𝐴𝐼𝐹 =
1.5𝑚𝑙𝑥 1000
50 𝑚𝑙
= 3 𝑚𝑔 𝐶𝑂3 𝐶𝑎⁄𝐿
∴ 𝐴𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 0 + 3 𝑚𝑔 𝐶𝑂3 𝐶𝑎⁄𝐿 = 3 𝑚𝑔 𝐶𝑂3 𝐶𝑎⁄𝐿

DATOS CALCULADOS
Tabla5- Tabla de acidez total de las muestras
Acidez total como ppm de
Muestras
CaCO3
2 ppm de CaCO3
Muestra A
3 ppm de CaCO3
Muestra B
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