actividad 9-2

Definición del pH:
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de
una disolución que indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en
una disolución:
pH = - log [H3O+]
También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH−.
Teniendo en cuante que Kw = [H3O+] · [OH–] = 10–14, podemos obtener la siguiente
fórmula:
pH + pOH= 14
La medida del pH es un valor que va desde 0 (máxima acidez) hasta 14 (máxima
basicidad). Se considera que una disolución es neutra cuando [H3O+] = [OH–], es
decir, cuando el pH = 7. Por lo tanto:
pH < 7 → disolución ácida
pH > 7 → disolución básica
Nota: las siglas de pH significan "potencial de hidrógeno". Este término fue acuñado
por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10
de
la
actividad
de
los
iones
hidrógeno.
Ejemplos de pH:

pH (ácido clorhídrico HCl 1M) = 0

pH (ácido de una batería) = 0-1

pH (ácido gástrico) = 1,5

pH (vinagre o limón) = 2,6

pH (refresco de cola) = 3

pH (café) = 5

pH (leche) = 6

pH (agua) = 7

pH (sangre) = 7,4

pH (agua de mar) = 8

pH (jabón) = 9-10

pH (lejía) = 13
pH (hidróxido de sodio NaOH 1M) = 14

Ejemplos de Cálculo del pH:
Ejemplo 1: calcular el pH de una disolución 0,5 N de hidróxido de sodio NaOH.

o
Al ser una base fuerte todo el NaOH se disocia completamente:
NaOH
0,5
→
Na+ + OH0,5
0,5

o
pOH = -log [OH-] = -log [0,5] = 0,3
o
pH= 14 -pOH= 14 - 0,3= 13,4
1.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de
1.0x10−5 M?
R= 5
2. ¿Cuál es la concentración de iones hidronio de una solución
cuyo pH es 4?
3.- ¿Cuál es el pH de una solución KOH cuya concentración de
iones hidróxido es de 1.0x10−4?
4. ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones
hidronio es de 1.0x10−3 M?
5. ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones
hidronio es de 1.0x10−10 M?