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Ionización del agua
El agua es un electrolito débil que tiene la propiedad de reaccionar consigo
misma para formar iones en una proporción muy pequeña, liberando un ión
hidronio ( H3O+) un ión hidróxido (OH–.)
De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las
fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en baja proporción, esta disociación del agua en iones,
llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación
Resumiendo la reacción queda así:
Al producto de la concentración de iones hidronio (H3O+) por la concentración
de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónico del agua y
se representa como Kw. Las concentraciones de los iones H+ y OH– se
expresan en moles / litro (molaridad).
Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C, como se grafica en
la siguiente ecuación
O, que es lo mismo:
Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un
ion hidróxido (o hidroxilo), la concentración es la misma, por lo que:
Kw = 1 x 10
De esta expresión se deduce que las concentraciones de hidronios (también
llamada de protones) (H+) y de hidroxilos (OH-) son inversamente
proporcionales; es decir, para que el valor de la constante de disociación se
mantenga como tal, el aumento de una de las concentraciones implica la
disminución de la otra.
Ejemplo:
Determinación de la concentración de los productos aplicando la Kw, de una
solución de HCl 0.001 ionizada al 100% . Calcular
a) La concentración de H+ del ácido
b) La concentración de OH- del agua
NOTA: este ejercicio se realizará en clase para explicarlo ampliamente.
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